时间:2021-06-11 06:21:30
1、填空题 物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：
（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________(填编号，下同)，减小的有___________，不变的有____________。
a．溶液中离子浓度 b．氨水的电离程度
c．水的离子积常数 d．c(H+)/ c(NH3·H2O)
（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 （填“相同”或“不相同”），其原因是 。
参考答案：（1）SO32－+H2O
HSO3－+OH－（2分）；（写一步即可得分）
c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H+)；（2分）
（2） b，d（2分）；a；（1分）c（1分）
（3）相同（1分） Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同（2分）
本题解析：（1）Na2SO3为弱酸强碱盐，SO32?水解显碱性，离子方程式为：SO32－+H2OHSO3－+OH－；因为SO32?水解，使溶液显碱性，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H+)。
（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，氨水浓度减小，a、溶液中离子浓度减小；但水解平衡向右移动，所以b、氨水的电离程度增大；c、水的离子积常数受温度影响，不变；d、因为c(H+)/增大，c(NH3·H2O)减小，所以c(H+)/ c(NH3·H2O)增大。
（3）NaClO2做氧化剂转化为Cl?，3molNaClO2得12mol e?，3mol NaClO2变质可分解为2mol NaClO3和1mol NaCl，2mol NaClO3做氧化剂转化为Cl?，得12mol e?，所以取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相等。
考点：本题考查盐类的水解、离子浓度比较、弱电解质的电离、氧化还原反应原理。
本题难度：困难
2、选择题 常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
A．若c(OH－)>c(H＋)，a＝b
B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a<b
C．若c(OH－)＝c(H＋)，a>b
D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b
参考答案：D
本题解析：A．若c（OH-）＞c（H+），溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液，则a≤b，A正确；B．若c（K+）＞c（CH3COO-），由电荷守恒可知，c（OH-）＞c（H+），则a≤b，B正确；C．若c（OH-）=c（H+），溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则a＞b，C正确；D．若c（K+）＜c（CH3COO-），由电荷守恒可知，c（OH-）＜c（H+），则a＞b，D错误；选D。
考点：考查溶液酸碱性的判断。
本题难度：一般
3、实验题 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | c | 0.2 | P H＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
参考答案：（1） 若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸 。 （2） 否 。
(3) 弱 ， c(Na+) ＞c(A-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) 。 （4） 10－5mol/L 。
本题解析：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸；（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，P H＝7，若HA为强，则C等于0.2，若HA为弱酸，则C大于0.2，所以C不一定为0.2；（3）HA物质的量浓度为0.2mol/L，而NaOH物质的量浓度为0.1mol/L，pH>7，所以HA是弱酸，丙组得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液，根据电荷守恒可以得到c(OH－)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，由于pH>7，所以c(OH－)>c(H+)，即c(Na+) ＞c(A-)，所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+) ＞c(A-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) ；4）丁组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaH溶液，其pH为9，所以由水电离出的c(OH－)＝10－5mol/L 。
考点：盐类水解，强弱酸，电荷守恒
点评：本题考查了盐类水解，强弱酸，电荷守恒等知识，有一定的综合性，该题的命题方式为高考命题的热点，本题难度适中。
本题难度：一般
4、选择题 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
参考答案：A
本题解析：A．由于水解吸热和亚硫酸钠被氧化，则将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质，而是分别得到氢氧化钙、硫酸钠和氢氧化铁，A正确；B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+被氧化，B错误；C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度不一定增大，例如加入醋酸钠抑制醋酸的电离，C错误；D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同，后者水解促进水的电离，D错误，答案选A。
考点：考查盐类水解和弱电解质的电离平衡
本题难度：一般
5、简答题 某二元酸H2A电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列问题：
（1）Na2A溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______．
（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______．
（3）某温度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是______（填写字母）．
A．溶液pH=7 B．水的离子积KW=c2（OH-）
C．V=10D．c（K+）＜c（Na+）
（4）0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
参考答案：（1）根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，水解原理是：H2O+A2-?HA-+OH-，故答案为：碱性；H2O+A2-?HA-+OH-；
（2）0.1mol?L-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-?H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，
故答案为：＜；H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离；
（3）A．由于温度不知道，故中性时溶液pH不能确定，故A错误；
B．中性c（OH-）=c（H+），Kw=c（OH-）c（H+）=KW=c2（OH-），故B正确；
C．HA-与 OH-恰好反应时生成A2-，溶液呈碱性，已知溶液为中性，说明NaHA溶液有剩余，故V＜10，故C错误
D．根据C选项判断，NaHA过量，所以c（K+）＜c（Na+），故D正确．
故答案为：BD．
（4）NaHA溶液显酸性，存在HA-?H++A2-，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），结合水的电离H2O?H++OH-，同时有部分A2-发生水解，使c（A2-）减小，所以c（H+）＞c（A2-），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故答案为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
本题解析：
本题难度：一般