时间:2021-06-11 06:20:08
1、选择题 “绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是
[? ]
A．含氟冰箱
B．含铅汽油
C．含磷洗衣粉
D．含碘食盐
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是
[? ]
①取代反应 ②加成反应 ③置换反应 ④酯化反应 ⑤化合反应
A．①②
B．②⑤
C．③④
D．②④
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列有关工业生产的叙述正确的是?
A．用明矾净水是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性
B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率
C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 (8分)电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理：
已知：
(1)?铬元素有以下循环过程：
(2) Cu(OH)2能溶于氨水：
请回答下列问题：
(1)加入试剂甲的目的：________________
(2)试剂乙的名称：__________ ,试剂丙的化学式：________________
(3)?上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有___________
(4)滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。
(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为：________________
(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：________________；废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式：________
参考答案：(8分)(1) _将Fe2+氧化成Fe3+
(2)名称：氨水,化学式： Cl2
(3)?烧杯、漏斗、玻璃棒
(4) _ Cu(OH)2、Fe(OH)3_(写化学式)。(5)数目为：_ 8/3×6.02×1023
(6)离子方程式：_2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O
离子方程式：__ AlO2-+2H2O+ CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明的原因二者都正确的是
A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料
B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应
C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率
D．接触室的反应温度控制在400～500 ℃，因为在该温度范围内催化剂的活性较高
参考答案：D
本题解析：硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，增大反应物的接触面积，反应速率加快，A不正确；炉气进入接触室之前需要净化、干燥的目的是防止催化剂中毒，B不正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，C不正确，所以正确的答案选D。
点评：该题是常识性知识的考查，主要是考查学生灵活运用基础知识解决生活以及生产中实际问题的能力，有利于激发学生的学习兴趣和学习求知欲，也有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
本题难度：一般