时间:2021-06-11 06:20:08
1、填空题 图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。
⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为?▲?，?▲?。
⑵、如果粗盐中SO
含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是?▲?。
A．Ba(OH)2?B．Ba(NO3)2?C．BaCl2?
⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为?▲?。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂?
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3?
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从?▲?口流出，b口排出的是?▲?气体，电极1应连接电源的
?▲?极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是?▲?。
⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：
①、a为?▲?（填“阳”、“阴”）离子交换膜。
②、阳极的电极反应式是?▲?。
③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为?▲?，?▲?。
参考答案：⑴、Ca2++CO
＝CaCO3↓? Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
⑵、A C?
⑶、B C
⑷、d； Cl2； 正； 增强溶液的导电性，又不影响NaOH纯度。
⑸、①、阴； ②、4OH—4e- ="=" 2H2O + O2↑ ③、NaOH ，H2O（加少量稀硫酸）。
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是
A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
D．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率
参考答案：AD
本题解析：A、电解氯化钠溶液，正确；B、氯气和氢气混合在光照条件下会爆炸，危险，错误；C、三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸，易形成酸雾，错误；D、合成氨是可逆反应，有平衡，正确。
本题难度：一般
3、选择题 有关化工生产原理说法正确的是（ ）
A．工业上制粗硅：SiO2 + C
Si + CO2↑
B．海水提镁的主要步骤为
C．海水提溴原理
D．硫酸工业的接触室、合成氨工业的合成塔和氯碱工业的电解槽都有热交换器
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A、SiO2＋C
2CO↑＋Si
B 电解MgCl2的水溶液得不到Mg，应电解无水MgCl2
C 正确
D、氯碱工业的电解槽没有热交换器
本题难度：简单
4、填空题 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
? N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H= －92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为?。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间／浓度 | c(NH3)(mol/L) | C(O2)(mol/L) | C(NO)(mol/L) |
| 起始 | ? 0.8 | ? 1.6 | ? 0 |
| 第2min | ? 0.6 | ? a | ? 0.2 |
| 第4min | ? 0.3 | ? 0.975 | ? 0.5 |
| 第6min | ? 0.3 | ? 0.975 | ? 0.5 |
| 第8min | ? 0.54 | ? 0.9 | ? 0.56 |
参考答案：（1）4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O (g)；ΔH=-905kJ·mol—1?（3分）
（2）①可增大NH3的转化率（2分）? ②0.1875 mol/（L·min） （2分）?
③使用催化剂（2分）?升高温度（2分） ?
④增加NH3的浓度，（2分）
因为6min后平衡向正反应方向移动，而NH3的浓度又增大了。（1分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （8分）碘化钠是无色立方晶体或白色结晶性粉末，具有还原性，可被一般氧化剂氧化。在医药上用作祛痰剂和利尿剂。也可用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂。工业上用铁屑还原法来制备碘化钠，同时可得到副产品，该副产品常用作红色油漆和涂料。工艺流程如下：
（1）反应①的还原产物为?；反应②中的氧化剂是?。
（2）判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是?。
（3）反应②的离子方程式为?；
（4）将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的问题是?。
参考答案：（1）NaI? NaIO3 （2分）
（2）取少量反应混合液于试管中并滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝色，证明碘已完全转化；如果溶液变蓝，则说明碘没有转化完全（2分）
（3）3Fe＋IO3－＋3H2O 3Fe(OH)2↓＋I－?（2分）
（4）防止NaI被空气氧化（2分）
本题解析：略
本题难度：一般