1、选择题  H3O+可看成由H2O分子与H+结合而成的，其中有一个O-H是配位键。下列说法中正确的是
[? ]
A．O-H键都是O、H双方面提供电子形成
B．O-H配位键与其他O-H键键长不等
C．H3O+是三角锥形结构，O位于三角锥的顶点
D．O-H配位键与其他O-H键键能不等

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是___________（用化学式表示）；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是____________（用元素符号表示）。
(2)LX2分子的电子式是__________；XY2分子是_________（填“极性分子”或“非极性分子”）；
QY3分子的立体结构是_____________。
(3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)5，其中J的化合价是0价。则J原子的基态核外电子排布式是____________；与配体粒子互为等电子体的离子是_________；J(LR)5固态时属于______ 晶体（填晶体类型）。
(4)L的一种单质是层状结构，英国曼彻斯特大学的海娒和诺沃肖洛夫通过撕胶带的方法获得了单层的二维结构材料，并发现这种材料具有独特的电子传导速度和强度，二人获得了2010年诺贝尔物理学奖。该材料结构如甲图，其中L原子是_________杂化，若在其中镶嵌E原子，其结构如乙图，该物质的化学式为
___________。?

参考答案：(1)NaCl；S<P<Cl
(2)；极性分子；三角锥形
(3)1s22s22p63s23p63d64s2；CN-；分子
(4)sp2；KC8

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  CaC2是制取乙炔气体的原料，其中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为______；1molO22+中含有的π键数目为______．
（3）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是______．

代号

结构简式

水中溶解度/g（25℃）

熔点/℃

沸点/℃ X 0.2 45 100 Y 1.7 114 295 参考答案：（1）根据等电子体的结构相似，O22+的电子式 ，在1个O22+含有2个π键，故1 mol O22+中，含有2NA个 π键，故答案为：；2NA； （2）X物质形成分子间氢键，物质的熔沸点升高，Y物质形成分子内氢键，物质的熔沸点降低， 故答案为：X物质形成分子间氢键，Y物质形成分子内氢键． 本题解析： 本题难度：一般 4、填空题  科学家常用等电子体来预测不同物质的结构。例如CH4和NH4+有相同的电子数和空间构型。据此原理，请你在下表中①、②、③处填写相应的化学式。 参考答案：①C2H6；②NO3-；③CO 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（　　） A．NO和NO2 B．C2H4?和?N2 C．NH4+?和?OH- D．NO?和CO2 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单

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