时间:2021-06-11 06:09:04
1、选择题 LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li?
参考答案：A、金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故A错误；
B、根据电池反应：FePO4+Li?放电
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
参考答案：C
本题解析：首先确定该电池放电时的总反应为：MH＋NiOOH=M＋Ni(OH)2，MH合金中M 、H均为0价，MH作负极材料，而NiOOH作正极材料，正极反应式为NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－，负极反应式为MH＋OH－－e－→＋H2O＋M(充电时负极反应为其逆反应)，则A项正确，C项错误；电池的电解液可为碱性溶液(KOH溶液)，不能为酸性溶液(会与NiOOH反应)，B项正确；MH中氢的密度越大，放电时放出的电量越多，其电池的能量密度越高，D项正确。
本题难度：一般
3、填空题 （18分，每空3分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42— 
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是______?______；电解液中H2SO4的浓度将变__?__；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加___?___g。
（2）电池使用一段时间后，若按图连接，则在A电极上生成___?__、B电极上生成__?__，此时铅蓄电池的正负极的极性将_?___。（填“不变”或“对掉”）
参考答案：（1）PbO2 +2e－+ 4H+ +SO42-="=" PbSO4 + 2H2O ；小；48?（2）Pb； PbO2 ；不变
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 氢氧燃料电池工作时的电解质可以是强酸溶液，也可以是强碱溶液。有关这两种条件下的氢氧燃料电池叙述正确的是
[? ]
A．它们的负极反应式相同
B．它们的正极反应式相同
C．它们的总反应方程式相同
D．它们的电流总是从负极流向正极
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 （10分）如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。
请回答下列问题：
（1）分别指出F电极、②电极的名称 、 。
（2）④电极的反应式： 。E电极的反应式： 。
①电极上产生的实验现象是 。
（3）若A池中原混合液的体积为500 mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.1 mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体 L。
参考答案：（1） 正极 阳极 (（每空1分）
（2） Ag －e—=Ag+ ， CH3OH + 8OH-- 6e-="=" CO32－+ 6H2O 、
先有红色固体析出，后有气泡产生 。（每空2分）
（3） 3.92 。（每空2分）
本题解析：（1）③电极增重，则③是阴极，④是阳极，所以F是正极，E是负极，①是阴极，②是阳极。
（2）由于阳极银是活性电极，所以④电极的反应式为Ag －e—=Ag+。原电池中负极失去电子，所以甲醇在E电极失去电子，由于是碱性电解质，所以方程式为CH3OH + 8OH-- 6e-="=" CO32－+ 6H2O。A中含有硫酸铜和硫酸钾，所以阴极首先是铜离子放电，然后是氢离子放电，生成氢气，即现象是先有红色固体析出，后有气泡产生。
（3）1.6g甲醇共失去电子是1.6g÷32g/mol×6＝0.3mol。硫酸铜是0.05mol，得到0.1mol电子，所以生成氢气是（0.3mol－0.1mol）÷2＝0.1mol。而阴极得到氧气，物质的量是0.3mol÷4＝0.075mol，所以体积共计是（0.1mol＋0.075mol）×22.4L/mol＝3.92L。
本题难度：一般