时间:2021-06-11 06:09:04
1、选择题 电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述不正确的是（ ）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．锌锰干电池中，锌电极是负极
C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
参考答案：A．锂离子电池为可充电电池，为二次电池，可循环使用，故A正确；
B．锌锰干电池中，锌为负极，碳棒为正极，故B正确；
C．铜锌原电池工作时，铜为正极，锌为负极，电子从负极经外电路流向正极，故C错误；
D．原电池为化学能转化为电能的装置，甲醇燃料电池可把化学能转化为电能，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是（?）
A．H2在负极发生氧化反应
B．燃料电池的能量转化率可达100%
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
参考答案：B
本题解析：碱性氢氧燃料电池的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，不产生污染物，环境友好电池
正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－（还原反应）?负极：H2＋2e－＋2OH－=2OH－（氧化反应）
但任何能量转化都有损耗，转化率不可能达100%，故答案为B
本题难度：简单
3、填空题 (9分) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
（1）在①图中，发生反应的化学方程式为： 。
（2）在②图中，待镀铁制品应与电源 极相连，电极反应式为： 。
（3）在③图中,外电路电子由 极流向 极，若电解液为KOH溶液，则b极的反应式为 。
参考答案：（1）CuCl2
Cu + Cl2↑(2分) （2）负(1分) Cu2++2e－ = Cu (2分)
（3）a(1分) b (1分) O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－(2分)
本题解析：（1）装置①中阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，所以发生反应的化学方程式为CuCl2Cu+Cl2↑；（2）装置②的待镀铁制品应与电源负极相连，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；（3）装置③中，a电极是负极，b电极是正极，负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，所以电子从a极沿导线流向b极，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。
考点：考查原电池和电解池的工作原理。
本题难度：一般
4、选择题 检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是( )
A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液[
B．加BaCl2溶液即可
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加Ba(NO3)2溶液即可
参考答案：C
本题解析：A错，若溶液中有SO32-，也有上述现象；B错，加BaCl2溶液生成的沉淀可能是硫酸钠、碳酸钡、氯化银等；C正确，先加稀盐酸酸化，排除其他离子的干扰，再加氯化钡，若有白色沉淀生成，则一定有硫酸根离子；D错，与硝酸钡反应生成的沉淀不一定是硫酸钡；
本题难度：简单
5、选择题 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是( )
A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成
B．电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-
C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
D．燃料电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
参考答案：C
本题解析：A、负极反应为：H2－2e－═2H+，或H2+2e－+2OH-═H2O，当负极消耗mg气体时，转移的电子的物质的量为mg ÷2g/mol × 2= mmol，电解池阴极的电子为mmol，阴极反应为：2H++2e－═H2↑，阴极生成气体的质量为m÷ 2 mol×2g/mol=mg，故A错误；
B、电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-，故B错误；
C、根据电极方程式可知电解Na2SO4水溶液实质是电解的水，电解后饱和Na2SO4水溶的浓度不变，且溶液中有晶体析出，故C正确；
D、燃料电池的总反应为O2+2H2═2H20，原电池中c（KOH）减小，电解池溶液pH减小，故D错误；
故选C。
点评：本题考查原电池和电解池知识，本题注意电极方程式的书写，为做好此类题目的关键之处．
本题难度：简单