时间:2021-06-11 06:03:21
1、简答题 （1）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料．加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解．m?mol高氯酸铵分解时除产生2m?mol水蒸气和m?mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力．写出其中涉及到的化学方程式：______；
（2）高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体．高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气．
①写出此反应的化学方程式______；
②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是______．
参考答案：（1）因铝与氧气反应生成氧化铝，高氯酸铵分解生成水、氧气及氮气、氯气，由质量守恒定律可知，其反应为
4Al+3O2??△?.?2Al2O3、2NH4ClO4??△?.?N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑，故答案为：4Al+3O2??△?.?2Al2O3、2NH4ClO4??△?.?N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑；
（2）①由高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气，根据质量守恒定律可知，其反应为4NH4ClO4??高压?.450℃6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑，故答案为：4NH4ClO4??高压?.450℃6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑；
②在该反应中氮元素、氧元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则氮气和氧气为氧化产物，HCl为还原产物，由方程式可知，氧化产物的物质的量为2+5=7mol，则还原产物的物质的量为4mol，则氧化产物与还原产物的物质的量之比7：4；在该反应中4mol高氯酸铵分解转移的电子数为4×（7-（-1））=32mol，则每分解1mol高氯酸铵转移的电子数目为
32mol4×NA=8NA=8×6.02×1023，故答案为：7：4；8NA或?8×6.02×1023．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ）
A．CO2→CO32-
B．C→CO2
C．FeCl3→FeCl2
D．HCl→MgCl2
参考答案：A．CO2→CO32-中，C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A不选；
B．C→CO2中，C元素的化合价升高，需价氧化剂，故B选；
C．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需加还原剂，故C不选；
D．HCl→MgCl2中，Cl元素的化合价不变，发生复分解反应可以实现，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列过程中涉及氧化还原反应的是（ ）
A．氯气通入水中制氯水
B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质
D．蒸馏法将海水淡化为饮用水
参考答案：A．氯气通入水中制氯水，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．四氯化碳萃取碘水中的碘，属于物理过程，没有发生化学变化，故B错误；
C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质，属于物理过程，没有发生化学变化，故C错误；
D．蒸馏法将海水淡化为饮用水，属于物理过程，没有发生化学变化，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列反应中H2O只做还原剂的是（ ）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B．2H2O═2H2↑+O2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2
D．CaO+H2O═Ca（OH）2
参考答案：A．反应中H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故A错误；
B．反应中H元素化合价降低，O元素化合价升高，则水既为氧化剂又为还原剂，故B错误；
C．反应中O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故C正确；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 工业上常用Fe2O3?和CO反应冶炼铁，该反应中（ ）
A．氧化剂是CO
B．氧化剂是Fe2O3
C．氧化剂是Fe
D．还原剂是CO2
参考答案：工业上常用Fe2O3?和CO反应冶炼铁，反应为Fe2O3+3CO?高温?.?2Fe+3CO2，
反应中Fe2O3中铁元素化合价由+3价降低为0价，Fe2O3是氧化剂．
CO中碳元素化合价由+2价升高为+4价，CO是还原剂．
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单