时间:2021-06-11 06:03:21
1、选择题 己知25mL?0.1mol/L?Na2S2O3溶液恰好把224mL?Cl2(标准状况)完全反应为Cl-,则S2O32-将转化为( )
A.S2-
B.S
C.SO32-
D.SO42-
参考答案:氯气的物质的量为0.224L22.4L/mol=0.01mol,
Na2S2O3的物质的量为0.025L×0.11mol/L=0.0025mol,
反应中氯气作氧化剂,Na2S2O3作还原剂,
设S2O32-被氧化后S元素的好化合价为x,则
由电子守恒可知,
0.01mol×2×(1-0)=0.0025mol×2×(x-2),
解得x=+6,
故选D.
本题解析:
本题难度:简单
2、填空题 在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中
(1)______是还原剂,______是还原产物.
(2)该反应的离子方程式为:______.
(3)用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______
(4)NA表示阿伏伽德罗常数,若产生标准状况下的气体的体积为2.24L,则反应过程中转移电子的数目为______,被氧化的HCl的质量为______g.
参考答案:在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,
(1)该反应中HCl为还原剂,KMnO4为氧化剂,则MnCl2为还原产物,故答案为:HCl;MnCl2;
(2)在离子反应中,气体和水应保留化学式,该反应的离子反应为MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案为:MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(3)该反应中Mn得到2×5e-,Cl失去10×e-,则双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为
,
故答案为:
;
(4)若产生标准状况下的气体的体积为2.24L,n(Cl2)=2.24L22.4L/mol=0.1mol,反应过程中转移电子的数目为0.1mol×2×1×NA=0.2NA,被氧化的HCl的物质的量为0.2mol,则被氧化的HCl的质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g,故答案为:0.2NA;7.3.
本题解析:
本题难度:简单
3、选择题 下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
A.氨水中滴加石蕊试液显蓝色
B.NO2通入水中,气体由红棕色逐渐转变为无色
C.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀
D.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸,有透明的凝胶形成
参考答案:A.氨水中滴加石蕊试液显蓝色,是由于一水合氨电离出氢氧根离子,溶液呈碱性的缘故,不是氧化还原反应,故A错误;
B.NO2 通入水中,气体由红棕色逐渐转变为无色,是由于反应生成NO和硝酸,N元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B正确;
C.发生复分解反应,不是氧化还原反应,故C错误;
D.发生复分解反应生成硅酸,不是氧化还原反应,故D错误.
故选B.
本题解析:
本题难度:简单
4、填空题 分类作为一种重要的化学思想,在科学研究中占有重要的地位.氧化还原反应有多种分类方法,其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见.下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有______(填序号,下同);电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有______;电子转移发生在不同元素之间的有______.
①C+CO2=2CO?②NH4NO3=N2O↑+2H2O?③2KClO3=2KCl+3O2↑
④S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑?⑤3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
⑥HgS+O2=Hg+SO2(说明:均未注反应条件)
参考答案:所提供的反应中,⑤中化合价变化的只有0价的Cl元素,所以电子转移发生在相同价态的Cl元素之间,
反应①中,化合价变化的元素是C元素,一个是从0价升高的+2价,一个是从+4价降到+2价,
②中,化合价变化的元素是N元素,一个是从-3价升高的+1价,一个是从+5价降到+1价,所以①②中,电子转移发生在不同价态的同种元素之间,
③中化合价升高的元素是O元素,化合价降低的是Cl元素,
④中化合价升高的元素是C元素,化合价降低的是S和N元素,
⑥中,化合价升高的元素是S元素,化合价降低的是Hg元素,所以反应③④⑥电子转移发生在不同元素之间,
故答案为:⑤;①②;③④⑥.
本题解析:
本题难度:一般
5、填空题 在反应:3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF十O2中(F为-1价)
(1)此反应中被氧化的元素是______、被还原的元素是______.
(2)当有5mol水参加反应时,被氧化的水的物质的量为______,被还原的BrF3的物质的量为______.
参考答案:(1)在氧化还原反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF十O2中(F为-1价)中,化合价升高的元素是水中的氧元素和BrF3中的溴元素,氧、溴元素被氧化,化合价降低的元素是BrF3中的溴元素,该元素被还原,故答案为:Br、O;Br;
(2)当有5mol水参加反应时,化合价升高的元素之一是水中的氧元素从-2价降到0价,所以被氧化的水的物质的量为2mol,化合价降低的元素是BrF3中的溴元素,从+3价到0价,被还原的BrF3的物质的量为2mol,故答案为:2mol;2mol.
本题解析:
本题难度:一般