时间:2021-06-11 06:03:21
1、选择题 己知25mL?0.1mol/L?Na2S2O3溶液恰好把224mL?Cl2（标准状况）完全反应为Cl-，则S2O32-将转化为（ ）
A．S2-
B．S
C．SO32-
D．SO42-
参考答案：氯气的物质的量为0.224L22.4L/mol=0.01mol，
Na2S2O3的物质的量为0.025L×0.11mol/L=0.0025mol，
反应中氯气作氧化剂，Na2S2O3作还原剂，
设S2O32-被氧化后S元素的好化合价为x，则
由电子守恒可知，
0.01mol×2×（1-0）=0.0025mol×2×（x-2），
解得x=+6，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中
（1）______是还原剂，______是还原产物．
（2）该反应的离子方程式为：______．
（3）用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______
（4）NA表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______，被氧化的HCl的质量为______g．
参考答案：在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，
（1）该反应中HCl为还原剂，KMnO4为氧化剂，则MnCl2为还原产物，故答案为：HCl；MnCl2；
（2）在离子反应中，气体和水应保留化学式，该反应的离子反应为MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）该反应中Mn得到2×5e-，Cl失去10×e-，则双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为
，
故答案为：
；
（4）若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，n（Cl2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，反应过程中转移电子的数目为0.1mol×2×1×NA=0.2NA，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，则被氧化的HCl的质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故答案为：0.2NA；7.3．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ）
A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色
B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
参考答案：A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色，是由于一水合氨电离出氢氧根离子，溶液呈碱性的缘故，不是氧化还原反应，故A错误；
B．NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色，是由于反应生成NO和硝酸，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．发生复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；
D．发生复分解反应生成硅酸，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见．下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有______（填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有______；电子转移发生在不同元素之间的有______．
①C+CO2=2CO?②NH4NO3=N2O↑+2H2O?③2KClO3=2KCl+3O2↑
④S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑?⑤3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
⑥HgS+O2=Hg+SO2（说明：均未注反应条件）
参考答案：所提供的反应中，⑤中化合价变化的只有0价的Cl元素，所以电子转移发生在相同价态的Cl元素之间，
反应①中，化合价变化的元素是C元素，一个是从0价升高的+2价，一个是从+4价降到+2价，
②中，化合价变化的元素是N元素，一个是从-3价升高的+1价，一个是从+5价降到+1价，所以①②中，电子转移发生在不同价态的同种元素之间，
③中化合价升高的元素是O元素，化合价降低的是Cl元素，
④中化合价升高的元素是C元素，化合价降低的是S和N元素，
⑥中，化合价升高的元素是S元素，化合价降低的是Hg元素，所以反应③④⑥电子转移发生在不同元素之间，
故答案为：⑤；①②；③④⑥．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF十O2中（F为-1价）
（1）此反应中被氧化的元素是______、被还原的元素是______．
（2）当有5mol水参加反应时，被氧化的水的物质的量为______，被还原的BrF3的物质的量为______．
参考答案：（1）在氧化还原反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF十O2中（F为-1价）中，化合价升高的元素是水中的氧元素和BrF3中的溴元素，氧、溴元素被氧化，化合价降低的元素是BrF3中的溴元素，该元素被还原，故答案为：Br、O；Br；
（2）当有5mol水参加反应时，化合价升高的元素之一是水中的氧元素从-2价降到0价，所以被氧化的水的物质的量为2mol，化合价降低的元素是BrF3中的溴元素，从+3价到0价，被还原的BrF3的物质的量为2mol，故答案为：2mol；2mol．
本题解析：
本题难度：一般