时间:2021-06-11 06:02:37
1、选择题 25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )
A．在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
参考答案：A
本题解析：在A点是20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和10 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液恰好反应完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应该为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A项错误;B点时溶液为中性,c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+),B项正确;在C点,CH3COOH过量,以CH3COOH电离为主,溶液呈酸性,故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C项正确;在C点由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D项正确。
本题难度：一般
2、填空题 科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。
(2)如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx,正极的电极反应式为 。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是 。
与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 __ 倍。
(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 (用离子方程式表示)。
参考答案：(1)2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑ CS2(或热的NaOH溶液)
(2)xS+2e-=Sx2- (或2Na++xS+2e-=Na2Sx) 导电和隔离钠与硫 4.5
(3)c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+) 减小 2S2-+O2+2H2O=4OH-+2S↓
本题解析：(2)正极的电极反应式为：xS+2e-= Sx2-,M的作用：一是导电，二是因钠与硫易反应，故它起到隔离作用；钠高能电池中负极为钠,有23 g钠消耗释放1 mol e-，则207 g钠消耗时转移207/23 mol e-，铅蓄电池的电极反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,铅蓄电池中铅是负极，207 g铅消耗时转移2 mol e-，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的(207/23)∶2=4.5倍。
(3)根据电离与水解的知识可判断：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)，加入少量固体CuSO4后，溶液中发生离子反应：Cu2++S2-=CuS↓,由于c(S2-)降低，故由S2-水解产生的OH-量减小，c(OH-)变小，c(H+)变大，溶液的pH减小；Na2S溶液长期放置所发生的化学反应方程式为2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓,故离子方程式为2S2-+O2+2H2O=4OH-+2S↓。
本题难度：困难
3、选择题 分别将下列物质：①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）
A．①②③
B．①③
C．③④
D．③
参考答案：B
本题解析：①CuSO4是难挥发的强酸弱碱盐，溶液蒸干得到的任然是该物质本身。正确。②Na2O2放入水中发生反应得到的是NaOH。把溶液蒸干得到的是NaOH。错误。③NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解。溶液蒸干得到的NaCl.正确。④Ca(HCO3)2是强碱弱酸盐，加热时水解产生的弱酸H2CO3会与碱发生反应Ca(OH)2得到正盐CaCO3。CaCO3难溶于水，所以把溶液蒸干得到的是CaCO3。错误。⑤FeCl3该盐水解FeCl3+3H2O 
Fe(OH)3+3HCl产生的HCl有挥发性，会随着水分的蒸发而挥发，促使盐继续水解，最终得到的是Fe(OH)3。错误。
考点：考查盐溶液蒸干得到的固体与水解的规律的知识。
本题难度：一般
4、选择题 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 下列叙述正确的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)
D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
参考答案：D
本题解析：
试题解析：PH相等的CH3COONa．NaOH．Na2CO3三种溶液：强碱NaOH中OH-完全电离，其余是盐类水解呈碱性，则相同PH下，c（NaOH）最小，谁弱谁水解，比较醋酸和碳酸：醋酸的酸性强于碳酸，则水解程度相反：醋酸根＜碳酸根，在相同浓度的CH3COONa和Na2CO3下，水解程度大的，氢氧根浓度大，PH高，则在同等PH下，c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH），故A错误；若组成该盐的酸为强酸，溶液的PH值应为1，实际上溶液的PH为4，说明该酸为弱酸，盐为强碱弱酸盐，电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性；电离：HA-?H++A2-；水解：HA-+H2O?H2A+OH-，A2-+H2O?HA-+OH-少，c（A2-）＞c（H2A）则，溶液中存在水的电离，所以，c（H+）＞c（A2-），电离与水解程度都不大，所以，c（HA-）最大，c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故B错误；等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，若c(H＋)＞c(OH—)，则HX的电离程度大于NaX的水解程度，则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故D正确。
考点：盐类水解、离子浓度大小比较
本题难度：一般