时间:2021-06-11 06:02:37
1、填空题 (9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－
试完成下列问题：
(1)Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
___________________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 。
A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L
B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
参考答案：(1)碱性 A2－＋H2O
HA－＋OH－ (2)B、C
(3)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)
本题解析：（1）根据电离方程式可以看出H2A的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，所以Na2A溶液可以水解呈碱性，水解方程式为A2－＋H2OHA－＋OH－。
（2）由于H2A的第一步电离是完全的，所以溶液中不存在H2A分子，则A是正确的。根据电荷守恒c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)+2c(A2－)，物料守恒c(Na＋)=2c(A2－)＋2c(HA－)，可知c(OH－)= c(H＋)+c(HA－)，所以B、C错误，D正确。
（3）NaHA溶液中发生的电离反应有NaHA=Na++HA-，HA-H＋+A2－，HA-没有水解反应，所以溶液显酸性，溶液中的离子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。
考点：弱电解质的电离
点评：本题难度较大，主要考查学生分析问题的能力。
本题难度：困难
2、选择题 浓度为0.1 mol/L的某物质的水溶液，且pH＝5.1，则此物质应是下列中的
A.H2SO4
B.NH4Cl
C.NaHCO3
D.CH3COONa
参考答案：B
本题解析：只有A选项和B选项显酸性，但是A选项不符合pH＝5.1的条件．
本题难度：困难
3、填空题 (10分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；
（2）氯化铝水溶液呈 性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表
示）： ;
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：
请回答下列问题：
①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) 
Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的离子积＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。
参考答案：（1）酸， Ag＋＋ H2O 
AgOH ＋ H＋
（2）酸， Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3 ；
(3) ①HCl气流 ②酸、水、酸性气体、饱和NH4Cl等（任选两种）（每空1分）
③5×10-10（2分）
本题解析：（1）AgNO3是强酸弱碱盐，水解显酸性。
（2）氯化铝也是强酸弱碱盐，水解显酸性。铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解吸热，加热促进水解。同时氯化氢的挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。
（3）氯化镁水解显酸性，所以要得到氯化镁晶体，在加热时需要防止水解，因此在硫化氢的气流中加热即可。根据氢氧化镁的溶解平衡可知，要促进溶解，就必须使平衡向正反应方向移动。所以可以通过消耗OH－或镁离子来实现。根据离子积常数的概念可知，离子积常数是电离出的离子的浓度的幂之积，Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，则OH－的浓度为10－3mol/L，则镁离子浓度为5×10－4mol/L，所以氢氧化镁的离子积常数为
。
本题难度：困难
4、填空题 (每空2分，共12分)
I、（1）已知1 g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24 kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方程式：
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为 。
II、已知常温下在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )＜c(SO32－) 且H2SO3的电离平衡常数为： K1=1.5×10－2 K2=1.1×10－7 ；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2；
（1）则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②KHSO3③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为
（2）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋) C(OH－)(“＞”、“＜”或“＝”)：
Ⅲ、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33
（1）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol/L。此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。
参考答案：24、I（1）H2S(g)＋ 3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(l) ΔH="-586.16" kJ·mol－1
（2）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O (g) ?H="-641.63" KJ/mol II （1）③＞②＞① （2）＞
Ⅲ（1）Al(OH)3 （2）不含有
本题解析：Ⅰ、1 g H2S完全燃烧，放出17.24 kJ的热量，则H2S的燃烧热为：17.24 kJ·g-1×34 g·mol-1="586.16" kJ·mol-1，则H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)＋ 3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(l) ΔH="-586.16" kJ·mol－1。
（2）0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O (g) ?H="-641.63" KJ/mol
Ⅱ、（1）酸碱抑制水的电离，则氨水中水的电离程度最小，KHSO3溶液显酸性，电离程度大于水解程度，仍对水的电离起抑制作用，但不如氨水抑制的厉害，KHCO3溶液显碱性，对水的电离起促进作用，则溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为③＞②＞①，（2）根据c(H2SO3 )＜c(SO32－)可知在KHSO3溶液中，HSO3-离子的电离程度大于水解程度，所以0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋)>C(OH－)。
Ⅲ、（1）根据Al(OH)3、Cu(OH)2的溶度积常数，在浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，要使Al3＋沉积，需符合[Al3＋][OH－]3=1.1×10-33,[OH－]=2.22×10-11, 要使Cu2＋沉积，需符合[Cu2＋][OH－]2=2.2×10-20,[OH－]=1.48×10-10,所以Al(OH)3先沉积，（2）铁离子完全沉淀时，[OH－]3=（4.0×10-38）÷（1.0×10-5）=4.0×10-33，则c(Al3＋)·c(OH－)3=0.2×4.0×10-33=8×10-34<Ksp[Al(OH)3],所以没有Al(OH)3沉淀。
考点：考查热化学方程式的书写，影响水电离平衡的因素，难溶电解质的沉淀溶解平衡等知识。
本题难度：困难
5、选择题 下列说法中正确的是
A．8NH3(g)+6NO2(g)
7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，则该反应一定能自发进行
B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变
D．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大
参考答案：A
本题解析：A、该反应为熵增大的反应，且ΔH<0，由混合判据可知，反应一定能自 发进行，正确；B、常温下，pH均为5的盐酸中氢离子浓度较大，对水的电离有抑制作用较强，而氯化铵溶液中铵根离子发生微弱水解，对水的电离影响较小，错误；C、催化剂可以加快化学反应速率，但不能增大化学反应的焓变，错误；故本题选择A。
考点：化学反应进行的方向，水的电离，催化剂的作用，溶液的稀释
本题难度：一般