时间:2021-06-11 06:02:16
1、选择题 下列关于金属的腐蚀叙述正确的是
A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋nH2O＝M（OH）n＋n/2H2↑
B．金属的化学腐蚀实质是M→Mn+ +ne－，电子直接转移给氧化剂
C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
参考答案：B
本题解析：金属在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，并且一般是吸氧腐蚀，选项A错误；金属的实质是金属失去电子被氧化M→Mn+ +ne－，选项B正确；金属的化学腐蚀是金属直接与具有腐蚀性的的化学物质接触发生氧化还原反应，选项C错误；在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，选项D错误。
点评：考查金属的腐蚀，难度不大，解题的关键是要掌握金属的腐蚀类型，吸氧腐蚀及析氢腐蚀各自的环境。
本题难度：简单
2、选择题 下列事实不能用电化学理论解释的是?（?）
A．轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块
B．粗锌比纯锌制H2更快
C．镀锌铁比镀锡铁耐用
D．银质奖章长期放置后表面会变暗
参考答案：D
本题解析：A属于牺牲阳极的银镜保护法，粗锌中含有杂质，可以构成原电池加快反应速率。活泼性顺序是锌＞铁＞锡，即镀层破损后镀锌铁若发生腐蚀，锌是负极，保护铁。银质奖章长期放置后表面会变暗，属于银的化学腐蚀，而不是电化学腐蚀。答案是D。
本题难度：一般
3、填空题 （16分）如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。
（1）A、B、C三个装置中属于电解池的是_____________。
（2）A池中Cu是? ___?极，A池中总反应的离子方程式为_________________?___。
（3） B池中C电极上发生__? ______? _反应（填“氧化”或“还原”），
B池中总反应的化学方程式为_?。
（4 C池中Cu是__________极，电极反应为?。
反应过程溶液中c(Cu2+)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
参考答案：(16分，每空各2分)（1）BC（2）正，Zn+Cu2+====Zn2++Cu
（3）还原? CuCl2
Cu+Cl2↑? (4)?阳? Cu-2e-====Cu2+?不变
本题解析：（1）有外接电源的是电解池，所以BC是电解池，A是原电池。
（2）锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，总反应式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu。
（3）碳棒和电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子得到电子，发生还原反应。阳极是氯离子失去电子，所以总反应式是CuCl2Cu+Cl2↑。
（4）铜和电源的正极相连，作阳极，失去电子，反应式是Cu-2e-====Cu2+；锌是阴极，溶液中的铜离子在阴极得到电子而析出铜，所以溶液中铜离子浓度不变。
本题难度：一般
4、选择题 在面盆、痰盖等铁制品表面烧制搪瓷的目的是
[? ]
A．防止铁生锈且美观
B．增大厚度防止磨损
C．增大硬度防止撞坏
D．美观和杀菌消毒作用
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是
[? ]
A．正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀
D．此过程中电流从Fe流向Cu
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般