时间:2021-06-11 05:59:24
1、选择题 X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（ ）
A．原子序数X＞Y
B．原子半径X＜Y
C．X和Y一定同周期
D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素
参考答案：X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则X的质子数为18-2=16，即X为S，Y的质子数为18+1=19，即Y为K，
A．X的原子序数为16，Y的原子序数为19，则原子序数X＜Y，故A错误；
B．X在第三周期，Y在第四周期，周期数等于电子层数，电子层多的原子半径大，则原子半径X＜Y，故B正确；
C．X为S，Y为K，一定不在同周期，故C错误；
D．X是第ⅥA族元素，Y是第ⅠA族元素，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X基态原子的核外电子分布在3 个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题。
（1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为?化合物YW3的空间构型为?。
（2）R基态原子的电子排布式为?，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
?（用元素符号表示）。
（3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为?，其中一个Q原子紧邻?个R原子。
（4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2－，该反应的离子方程式是?弱酸HXY分子中存在的σ键与
键的数目之比为?。
参考答案：（16分，每空2分）（1）sp2?三角锥形?（2）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2? N＞O＞C
（3）MgNi3C? 12?（4）Ni(OH)2＋4CN－＝[Ni(CN)4]2-＋2OH－? 1:1
本题解析：X基态原子的核外电子分布在3 个能级，且各能级电子数相等，这说明X的原子序数是2＋2＋2＝6，因此X是碳元素。Z是地壳中含量最多的元素，则Z是氧元素；Y的原子序数介于X与Z之间，所以Y是氮元素。W是电负性最大的元素，所以W是氟元素。元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和，因此Q的原子序数＝5＋7＝12，则Q是镁元素。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，所以R是镍元素。
（1）微粒XZ32-是CO32－，中心原子碳原子含有的孤对电子对数＝（4＋2－3×2）÷2＝0，所以该微粒的空间构型是平面正三角形，则碳原子杂化类型为 sp2杂化；化合物YW3是NF3，根据价层电子对互斥理论可知，中心原子N原子含有的孤对电子对数＝（5－3×1）÷2＝1，因此NF3分子空间构型为三角锥形结构。
（2）根据构造原理可知，镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能O＞C。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。
（3）根据晶胞结构并依据均摊法可知，晶胞Mg原子的个数＝8×
＝1个；Ni原子的个数＝6×
＝3个；碳原子的个数＝1个，所以其化学式为MgNi3C。由于顶点被周围的8个正方体共用，所以根据晶胞结构可判断一个Mg原子紧邻（3×8）÷2＝12个Ni原子。
4）R的氢氧化物Ni(OH)2能溶于含CN－离子的溶液生成一种配离子[Ni(CN)4]2-，其中CN－是配体，因此反应的离子方程式是Ni(OH)2＋4CN－＝[Ni(CN)4]2-＋2OH－。HCN分子中含有1个碳氢单键和1个碳氮三键，由于单键是σ键，三键是由1个σ键与2个键构成的，所以化合物HCN分子中存在的σ键与键的数目之比为2:2＝1:1。
本题难度：一般
3、选择题 下列电子式中错误的是（ ）
A．二氧化碳
B．氢氧根
C．钠离子的电子式：Na+
D．氮气分子
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 A、B两元素能以共价键结合成分子式为AB2型分子，A、B位于周期表中的族序数可能是(? )
A．ⅠA和ⅤA? B．ⅠA和ⅥA
C．ⅣA和ⅥA? D．ⅡA和ⅦA
参考答案：C
本题解析：AB2型化合物有离子型和共价型，若A为+2价，B为-1价，则为离子型；A为+4价，B为-2价，则为共价型。
本题难度：简单
5、选择题 酸根RO3－所含电子数比硝酸根NO3－的电子数多10。则下列说法正确的是
A．R原子的电子层数比N的电子层数多2
B．R元素的最高正化合价与NO3－中的N的化合价相等
C．R所含电子数比N的电子数多10
D．R和N为同族元素
参考答案：C
本题解析：酸根RO3－所含电子数比硝酸根NO3－的电子数多10。N原子是7号元素，所以，R原子是17号元素。
A 错误，R原子的电子层数比N的电子层数多1
B 错误，R元素的最高正化合价是+7价，NO3－中的N的化合价是+5价，化合价不等。
C 正确。
D 错误，R是第七主族的元素，N 是第五主族元素。
本题难度：一般