时间:2021-06-11 05:59:24
1、选择题 下列说法错误的是（ ）
A．元素的电子层数越多，其原子半径一定越大
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．铊（Tl）与铝同主族，其单质肯定能与盐酸反应
参考答案：A、元素的电子层数越多，其原子半径不一定越大，如锂原子半径＞铝原子半径，故A错误；
B、过渡元素都是金属元素，非金属元素都处于主族与0族中，故B正确；
C、氦有1个电子层，核外有2个电子，其它稀有气体原子的最外层电子数都是8，故C正确；
D、同一主族元素，自上而下金属性逐渐增强，铊（Tl）金属性比铝强，铝能与盐酸反应，铊单质肯定能与盐酸反应，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 某主族元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式是H2X，则下列说法正确的是（ ）
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H2XO4
B．X是第三周期ⅤA族元素
C．X是第二周期ⅥA族元素
D．X的最高化合价为+4
参考答案：某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷酸，所以X为P或S，由X的氢化物的化学式是H2X知，该化合物中X显-2价，为第VIA族元素，所以X是S元素，
A．X是S元素，其最外层有6个电子，在化合物中其最高化合价是+6价，所以X的最高价含氧酸的分子式可表示为H2XO4，故A正确；
B．X的原子核外有3个电子层，最外层电子数是6，原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，所以S位于第三周期第VIA族，故B错误；
C．根据B知，S位于第三周期第VIA族，故C错误；
D．主族元素中，其最高化合价与其族序数相等（O、F）除外，所以S元素的最高化合价是+6价，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列物质属于离子化合物的是
[? ]
A.?CO2?
B.?H2O?
C.?NaOH?
D.?H2SO4
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下表为元素周期表短周期的一部分．下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中，错误的是（ ）
A．A与B可形成AB32ˉ离子
B．B的氢化物的沸点低于C的氢化物的沸点
C．单质B的晶体中含有共价键和范德华力
D．由A、D形成的一种物质可用以提取碘水中的碘单质
参考答案：A为碳元素、B为氧元素，C为硫元素、D为氯元素；
A、A为碳元素，B为氧元素，可以形成CO32ˉ离子，故A正确；
B、B的氢化物为水，C的氢化物为硫化氢，因水中含有氢键，所以水的沸点大于硫化氢，故B错误；
C、B为氧元素，单质为形成分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在范德华力，故C正确；
D、A为碳元素、D为氯元素，由A、D形成的物质为四氯化碳，碘易溶于四氯化碳，提取碘水中的碘单质，故D正确．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是
A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+
B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出
C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对
D．反应前后，Cu2+浓度不变
参考答案：D
本题解析：
答案：D
Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2＋2NH4＋
Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+＋2OH―＋4H2O
A、正确，生成生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+；B、[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小；C．正确，在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键；D、不正确，反应前后，Cu2+浓度大幅度减小。
本题难度：一般