时间:2021-06-11 05:54:23
1、选择题 有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol-L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol-L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol-L-1HCl水溶液④40mL0.30mol-L-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol-L-1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤
D．⑤＞④＞③＞②＞①
参考答案：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制浓度为 0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。
(1)选用的主要仪器有： ①____，②____，③____， ④____，⑤____。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓硫酸；
B.反复颠倒摇匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．洗净所用仪器；
E．稀释浓硫酸；
F．将溶液转入容量瓶，加水洗涤仪器，将洗涤液一起转入容量瓶。
其正确的操作顺序依次为____。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____mL。
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用 ___mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使溶液浓度___（填“偏高”“偏低” 或“无影响”）。
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是___；若搅拌过程中有液体溅出，则会使溶液浓度____。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应___，否则会使溶液浓度____；并洗涤烧杯2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使溶液浓度____。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，俯视会使溶液浓度___，仰视则使溶液浓度___。
参考答案：(1)①量筒 ；②烧杯 ；③玻璃棒 ；④500 mL容量瓶 ；⑤胶头滴管
(2) DAEFCB
(3)①13.6；
②15 ；偏低
③迅速散热，防止暴沸 ；偏低
④静置冷却 ；偏高 ；偏低
⑤偏高 ；偏低
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中，跟100mL?0.5mol/L?NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液
D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
参考答案：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L．
A、0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；
B、0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；
C、1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故C错误；
D、0.5mol/LHCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确．
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2
D．150 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等
参考答案：C
本题解析：同温同压下，相同体积的固体物质，物质的量不相等，A错；气体摩尔体积的单位是L/mol，B错；0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl－的物质的量为1.5mol；0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－物质的量为0.2mol，故Cl－数目之比为15∶2，C对；150 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl－物质的量浓度为1 mol/L，50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度为3mol/L，D错。
考点：阿伏伽德罗定律。阿伏伽德罗常数、物质的量浓度的理解。
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，17g甲基（?14CH3）所含的中子数为9NA
B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42－ 数为0.2NA
C．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数为0.6NA
D．用惰性电极电解1L0.1mol·L－1 CuCl2溶液，当有0.3NA个电子通过时，可生成6.4g铜
参考答案：D
本题解析：A．甲基（?14CH3）中含有的中子数是14—6＝8，常温常压下，17g甲基（?14CH3）的物质的量是17g÷17g/mol＝1mol，则所含的中子数为8NA，A错误；B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中硫酸根的浓度是0.6mol/L，则溶液中含有的SO42－ 数为0.6NA，B错误；C．合成氨反应是可逆的，则0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数小于0.6NA，C错误；D．用惰性电极电解1L0.1mol·L－1 CuCl2溶液，阴极铜离子放电，电极反应式为Cu2＋＋2e—＝Cu，由于铜离子的物质的量是0.1mol，因此当有0.3NA个电子通过时，铜离子全部放电，然后又有0.1mol氢离子再放电，即2H＋＋2e—＝H2↑，所以生成6.4g铜，D正确，答案选D。
考点：考查阿伏加德罗常数计算
本题难度：一般