时间:2021-06-11 05:54:23
1、填空题 常温下，将20 g 14％的NaOH溶液跟30 g 24％的NaOH溶液相混合，得到密度为1.25 g／cm3的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液中NaOH的质量分数为 。
（2）该混合溶液的物质的量浓度为 。
（3）在1000g水中需加入?g NaOH，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
参考答案：（1）20%（3分） （2）6.25 mol/L（3分） （3）250（4分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等物质的量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为（?）
A．2∶3∶6
B．1∶2∶3
C．3∶2∶1
D．6∶3∶2
参考答案：D
本题解析：设浓度分别为c1，c2，c3，有c1V×1=c2V×2=c3V×3；可能浓度之比为6:3:2。
本题难度：简单
3、实验题 用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：
（1）
| 应取浓硫酸的体积/ml | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
| ? | ? | ? |
参考答案：（1）5.0（2分），100（2分），量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）
（2）DECBHG（3分）?（3）AC（3分）
本题解析：（1）用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,则根据稀释过程中溶质不变可知，需要浓硫酸的体积＝
＝0.005L＝5.0ml，所以应取浓硫酸的体积是5.0ml。配制100ml硫酸，则需要100ml容量瓶。另外还需要量筒量取浓硫酸，稀释浓硫酸用烧杯，稀释和转移还需要玻璃棒，定容时还需要胶头滴管。
（2）容量瓶在使用前需要查漏，具体的操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其操作顺序是A DECBHGF。
（3）根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。A、没有将洗涤液转移到容量瓶中，则溶质减少，所配浓度偏低；B、容量瓶洗净后未经干燥处理不会影响实验结果，即浓度不变；C、转移过程中有少量的溶液溅出，则溶质减少，所配浓度偏低；D、摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，浓度不变，因此答案选AC。
本题难度：一般
4、选择题 下列能表示阿伏加德罗常数数值的是
A．1molH2含有的电子数
B．通常状况下，22.4LCO2所含的分子数
C．0.012kg12C所含的原子数
D．1LO.5mol·L－1的CaCl2溶液所含的Cl-数
参考答案：CD
本题解析：A、1molH2含有的电子数为2 NA，错误；B、标准状况下，22.4LCO2所含的分子数为NA，错误；C、0.012kg12C所含的原子数为NA，正确；D、1L0.5mol·L－1的CaCl2溶液所含的Cl-数为NA，正确。
本题难度：一般
5、选择题 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是
A．在1L0.1mol／L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
B．1molCaC2中含有阴离子数目为2NA
C．120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NA
D．2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA
参考答案：A
本题解析：A、在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1 NA，A正确；B、碳化钙是由钙离子和C22-组成的离子化合物，因此1molCaC2中含有阴离子数目为NA，B错误；C、硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离方程式分别是NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－、NaHSO4=Na＋＋HSO4－，因此120gNaHSO4的物质的量是1mol，在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数分别为3NA、2NA，C错误；D、SO2与氧气转化为三氧化硫的反应是可逆反应，因此2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数大于2NA，D错误，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
本题难度：一般