时间:2021-06-11 05:53:34
1、填空题 （10分）下图是一个化学过程的示意图。
（1）图中乙池是 装置。
（2）c（Pt）电极的名称是 。
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。
（4）乙池中反应的离子方程式为 。
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）
A．MgSO4
B．CuSO4
C．NaCl
D．CuCl2
参考答案：(10分）
（1）电解池 （2） 阳极 （3）CH3OH+8OH－－6 e－ CO32－+6H2O
（4）4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+ （5）280 B、D
本题解析：（1）该装置甲池是甲醇燃料电池，属于原电池，则装置乙和丙为电解池。
（2）“串联各池，阴阳交替”，d电极与原电池的负极相连，d电极为阴极，则c（Pt）电极的名称是阳极。
（3）在甲醇燃料电池中，甲醇在负极失电子，在碱性溶液中生成碳酸钾，电极反应式是CH3OH+8OH－－6 e－ CO32－+6H2O
（4）在乙池中，银电极作阴极，则乙池是用惰性电极电解硝酸银溶液，乙池中反应的离子方程式为4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。
（5）根据电极反应：乙池B电极：Ag＋+e－=Ag 甲池正极：O2+4e－+2H2O = 4OH－，根据各电极放电量相等，得关系式：4Ag—O2，5．40g银的物质的量为0.05mol，转移电子0.05mol,则消耗氧气0.0125mol，体积为0.0125×22.4×1000=280mL。丙池析出金属0.64g，丙池转移电子的物质的量也是0.05mol，则1.6/0.05=32若该金属是+1价，则该金属的相对原子质量是32×1=32，若该金属是+2价金属，则该金属的相对原子质量是32×2=64，若该金属是+3价金属，则该金属的相对原子质量是32×3=96，选B、D。
考点：考查电解池、原电池的工作原理。
本题难度：一般
2、选择题 下列事实不能用电化学理论解释的是
[? ]
A．铝片不用特殊方法保存
B．生铁比纯铁易生锈
C．制氢气时用粗锌而不用纯锌
D．工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：
①判断电源的正、负极：a为______极，b为______极．
②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象______．
③写出电极反应式：A极______，C极______．
④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是否移动（填是或否）______．说明理由______．
参考答案：①切断K1，合闭K2、K3通直流电，电极A、B及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，通过图象知，B极上气体体积是A极上气体体积的2倍，所以B极上得氢气，A极上得到氧气，所以B极是阴极，A极是阳极，故a是负极，b是正极．
故答案为：负；正；
②浸有硫酸钠的滤纸和电极C、D与电源也构成了电解池，因为a是负极，b是正极，所以C是阴极，D是阳极，电解质溶液中的阳离子钾离子向阴极移动，阴离子高锰酸根离子向阳极移动，所以D极呈紫色；电解质溶液中氢离子和氢氧根离子放电，所以在两极上都得到气体．
故答案为：紫色向D方向移动，两极有气体产生；
③A极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑；C极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为4H++4e=2H2↑．
故答案为：4OH--4e=2H2O+O2↑；4H++4e=2H2↑；
④切断K2、K3，合闭K1，电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此装置构成氢氧燃料原电池，所以有电流通过，电流表的指针移动．
故答案为：是；组成氢氧燃料电池．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 如图所示，X、Y、Q、W?都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深．下列说法中错误的是（ ）
A．电源的M极为正极
B．甲装置中溶液的pH减小
C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1：1
D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液
参考答案：A．氢氧化铁胶粒带正电，通电时，W极附近颜色逐渐加深，说明W连接电源的负极，则M为正极，N为负极，故A正确；
B．通电时，甲中X为阳极，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Y为阴极，电极反应为2Cu2++4e-=2Cu，总反应为：2CuSO4+2H2O?电解?.?2Cu+2H2SO4+O2↑，甲装置中溶液的pH减小，故B正确；
C．通电时，甲中X为阳极，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Y为阴极，电极反应为2Cu2++4e-=2Cu，甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为n（O2）：n（Cu）=1：2，故C错误；
D．欲用乙装置给铜镀银，Ag应连接电源的正极，即U极应该是Ag，电镀液为AgNO3溶液，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列关于铜电极的叙述，正确的是
[? ]
A．铜锌原电池中铜是负极 ?
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极?
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般