时间:2021-06-11 05:53:34
1、选择题 某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是
A．阳极区酸性增强
B．阴极区电极反应式为：2H++2e—=H2↑
C．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的
D．该过程中的副产品主要为H2SO4
参考答案：C
本题解析：阴极区消耗氢离子，剩下亚硫酸根离子；阳极区消耗亚硫酸根离子剩下氢离子，并且生成硫酸根离子。所以阳极区会放出浓度更大的硫酸，阴极区会放出浓度变小的亚硫酸钠溶液。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关工业生产的叙述中，不正确的是高温（ ）
A．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量
B．工业上用热还原法冶炼铝：Al2O3+CO═3CO2+2Al
C．在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块做阳极
D．工业合成氨生产中，适当提高原料气中氮气的含量，可提高H2的转化率
参考答案：A、SO2转化为SO3放出热量，硫酸工业中，在接触室安装热交换器可以实现能量的循环利用，故A正确；
B、工业上金属铝的冶炼采用电解熔融的氧化铝的方法来获得，不能采用还原法，故B错误；
C、电镀装置中，镀件作阴极，镀层金属做阳极，在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块做阳极，故C正确；
D、工业合成氨生产中，提高原料气中氮气的含量，会导致化学平衡正向移动，可提高H2的转化率，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列说法不正确的是
A．纯锌与稀硫酸反应时，为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液
B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
参考答案：C
本题解析：A:通过形成锌铜原电池加快产生氢气的速率，正确
B：由△S＞0，低温下△G=△H-T△S＞0，可知，△H＞0，正确
C：催化剂不能使平衡移动，故不能提高反应物的平衡转化率，不正确
D：正确
答案为C
本题难度：一般
4、选择题 下列反应不可用于设计原电池的是
A．NaOH+HCl = NaCl+H2O
B．2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O
C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3
参考答案：A
本题解析：A选项由于没有发生自发氧化还原反应，B、C、D选项中都有自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。
考点：原电池的形成条件
点评：原电池的形成条件有以下几点：1、有电解质溶液；2、有两个活泼性不同的金属或非金属电极。3、闭合回路。4、能发生自发的氧化还原反应。
本题难度：简单
5、选择题 下图所示的装置中，有关说法不正确的是 
A．该装置实现化学能转变为电能
B．该装置中Cu2+向Zn电极移动
C．该装置外电路中电子由Zn棒转移到Cu棒
D．该装置中Zn棒上的电极反应为：Zn-2e－＝Zn2+
参考答案：B
本题解析：该装置为原电池装置。原电池是将化学能转变为电能的装置，在原电池中。较活泼的金属做负极，不活泼的金属或非金属做正极。负极失去电子发生氧化反应，失去的电子转移到正极，使正极附近集聚很多的电子，电子带负电，故能吸引电解质溶液中的阳离子，阳离子在正极附近得到电子，发生还原反应。所以在这个原电池的装置图中，我们知道锌做负极，铜做正极。电子的流动方向是负极流向正极即电子应由锌极流向铜极。电解质溶液中的铜离子应是向铜极移动。所以B选项是错误的
考点：考查原电池的相关知识
本题难度：一般