时间:2021-06-11 05:42:52
1、填空题 (9分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0．6 | 0．9 | 1．0 | 1．7 | 2．6 |
? CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K＝?。 2、填空题 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H<0
（1)该反应450℃时的平衡常数??500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0. 10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则
=?mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡?移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)
3、简答题 (14分)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式是______________。
（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)
H2(g)十I2 △H>0。若在一定条件下密闭容器中加入l mol HI(g)，? n(H2)随时间(t)的变化如图所示：
①该温度下，反应平衡常数K=_______，若升高温度，K值将_______
(填“增大”、“减小”或“不变?’)。
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是___________________
（3）电渗析装置如下图所示：
①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是______________________________
②该装置中发生的总反应的化学方程式是________________________
（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_________。
4、选择题 CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。此反应达平衡时平衡常数为：
且温度升高,K值变小。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．在恒温、恒容的密闭容器中,若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
C．平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化
D．在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时,CO2的转化率增大
5、选择题 对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) 
?CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是 (? )
A．增大C的量
B．降低压强
C．升温
D．使用合适的催化剂