时间:2021-06-11 05:39:59
1、选择题 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是
A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol／L
B．把0·1 molNaCl投入100 mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1 mol／L
C．把7.4gCa(OH)⒉放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1 mol／L
D．需要78 mL 0.1 mol／L的Na2C03溶液，应选用l00 mL容量瓶
参考答案：D
本题解析：A错，1L是水的体积而不是溶液的体积；B错，用容量瓶配制溶液时，应先用烧杯溶解氯化钠的质量；C错，还要将烧杯、玻璃棒用水洗涤2至3次并将洗涤液全部注入容量瓶中；D正确；
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
B．7gCnH2n中含氢原子数为NA
C．1mol C5H12分子中共价键总数为13NA
D．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、计算题 钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。例如：Na2O2在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂。
（1）制备Na2O2的反应为：4Na+O2
2Na2O? 2Na2O +O2
2Na2O2 。
①实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质，其中钠、氧原子个数比为10︰9.5，该样品中Na2O2的纯度为?。
②取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中，加入足量水，搅拌，使固体完全溶解，冷却后，在容量瓶中配制成100mL溶液，则该溶液中OH－离子的物质的量浓度为?。
（2）某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分（NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等），查阅资料得知：Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3，于是取用a gM气体与b g 氧气混合后，用电火花不断引燃，充分反应后，气体通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加c g。
①若a＝c，则M气体的成分可能含有?。
②若2a=c，则M气体可能是什么气体？通过计算回答。
参考答案：（本题共12分）（1） ①91.9%?（2分）?②2.00mol/L?（共3分）
（2） ① NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH?（答对3种1分，全对3分）提示：当它们与氧气反应后的的产物与过氧化钠反应，增重的部分就是其自身。
②CH4（共4分、计算过程合理1分）提示：当甲烷与氧气反应时，生成的产物与过氧化钠反应，增重的是CH4·O，即一倍于甲烷的质量。
本题解析：（1） ①设样品中氧化钠和过氧化钠的物质的量分别是x和y，根据钠、氧原子个数比为10︰9.5可知，(2x＋2y):(x＋2y)＝10:9.5，解得y＝9x，所以样品中过氧化钠的纯度是
×100%＝91.9%。
②7.64g样品中过氧化钠的质量是7.64g×91.9%＝7.0g，所以过氧化钠的物质的量是7.0g÷78g/mol＝0.09mol，所以氧化钠的物质的量是0.01mol。根据钠原子守恒可知，溶液中氢氧化钠的物质的量是0.09mol×2＋0.01mol×2＝0.2mol，所以溶液中OH－的浓度＝0.2mol÷0.1L＝2.00mol/L。
（2）①若a＝c，这说明固体增加的质量就是气体的质量，则根据方程式Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3可知，气体可能含有NO、NO2。又因为CO＋Na2O2→Na2CO3、H2＋Na2O2→2NaOH，这说明气体的组成只要满足(CO)n(H2)m即可保证燃烧后的气体通过过氧化钠时，过氧化钠增加的质量就是气体的质量，因此气体还可能含有CO、HCHO、CH3OH。
②若2a=c，这说明固体增加的质量是气体质量的2倍，因此最终参加反应的氧气的质量恰好等于气体的质量。根据方程式2CnHmOz＋(m＋2n)Na2O2＋(n－z) O2→2mNaOH＋2nNa2CO3可知，24n＋2m＋32z＝32n－32z，解得4n＝m＋32z，所以只有当n＝1、m＝4、z＝0时成立，即该气体是甲烷。
本题难度：一般
5、选择题 Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．2︰4︰1
B．3︰2︰1
C．2︰3︰1
D．4︰2︰1
参考答案：A
本题解析：由电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH?)，可得c(Na+)=c(Cl?)，根据钠元素守恒和Cl元素守恒，可得Na2O2与HCl的物质的量之比为1:2，符合这一比例的为A项。
本题难度：一般