时间:2021-06-11 05:39:59
1、选择题 下列叙述中正确的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．CO的摩尔质量为28g/mol
C．1molO的质量是16g/mol
D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L
参考答案：A、摩尔质量的单位是g/mol，故A错；
B、摩尔质量的单位是g/mol，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，故B正确；
C、质量的单位是g，故C错；
D、物质的量浓度（C）=溶质的物质的量(n)溶液的体积(V)，该选项所用体积为溶剂体积，故D错．
故选：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （15分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，
试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_____mol·L—1。
（2）取用任意体积该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
A．溶液中Cl－的数目
B．溶液的密度
C．溶质的物质的量
D．溶液的浓度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol/L的稀盐酸，该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位）。若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 。
（4）取100mL 0.4 mol·L—1的盐酸与100mL 0.1 mol·L—1的AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中Cl－的物质的量浓度为__ _ __。
参考答案：19．（15分，除标示外，每空2分) （1）11.8 （3分） （2）BD
（3）16.9（3分) 偏低 偏低 （4）0.15mol/L (3分)
本题解析：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：C=1000pw%/M=1000x1.18x36.5%/36.5==11.8mol/L；
（2）A、n=CV，所以与溶液体积有关，A不符合．B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，B符合．C、N=nNA=CVNA，所以与溶液体积有关，C不符合．D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，D符合，选BD；
（3）用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol/L的稀盐酸,根据稀释定律，0.5x0.4="11.8xV," 得到V=0.0168L=16.9mL；若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会使所以浓酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
（4）Cl- + Ag+ =AgCl↓
0.04 0.01 剩余氯离子0.03mol 所以所得溶液中Cl－的物质的量浓度为0.03/0.2=0.15mol/L。
考点：考查溶液的配制及误差分析等知识。
本题难度：一般
3、填空题 在120℃、101 kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。
(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL，(即x＝a)，则原混合气体中CH4的体积分数是?；
(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是?，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是?(填选项字母)；
A．2a mL混合气体的密度
B．生成CO2气体的总体积
C．生成H2O(g)的总质量
(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是?。
参考答案：(1)33.3% (2)50% B (3)0.5a＜x＜2a
本题解析：(1)等体积H2、CO在氧气中完全燃烧时，消耗等体积的氧气，设H2和CO体积和为x，CH4的体积为y，则x＋y＝
＋2y，解得y：x＝1：2，所以CH4的体积分数为33.3%。
(2)同理，H2和CO燃烧生成H2O和CO2体积和为x，CH4燃烧生成2y体积的H2O和y体积的CO2，所以x＋3y＝2(x＋y)，解得x：y＝1：1，所以CH4的体积分数为50%。
(3)若a mL全部是CO或H2，则完全燃烧时消耗O2的体积为
mL；若a mL全部是CH4，则完全燃烧时消耗O2的体积为2a mL，所以得0.5a＜x＜2a。
本题难度：一般
4、填空题 用18mol/L，密度为1.8g/cm3，质量分数为98%浓硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸实验步骤如下：
①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是_________ml；
(2)所需要的仪器有（量器需注明规格）：_______________________________。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
B．所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________。
参考答案：(1) 8.3
(2)10ml量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管
(3) 无影响；偏低
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
C．已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-98.3kJ/mol．将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量
D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；△H＜0
参考答案：A、依据能量守恒，反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，故A错误；
B、燃烧热是指1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化时放出的热量，根据1gH2完全燃烧生成气态水放热计算不符合概念要求，故B错误；
C、2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-98.3kJ/mol．将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，由于反应是可逆反应，所以放出的热量＜49.15kJ，故C错误；
D、由石墨比金刚石稳定可知石墨的能量低，所以，金刚石能量高转化为石墨是放热反应，C（金刚石，s）=C（石墨，s）；△H＜0，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般