时间:2021-06-11 05:39:59
1、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有
①标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
③将2mol NO和1molO2混合后，体系中的分子总数为3NA
④常温下，0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA
⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4L的N2的共用电子对数为3 NA
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
参考答案：A
本题解析：①D即为
，质子数、中子数、电子数均为1。1molD2O电子数为10mol，重水的摩尔质量为20g/mol，20g重水物质的量为1mol，①正确；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，1molFe2+失电子数为1mol，②错误；2mol NO和1molO2混合发生反应2NO+O2=2NO2，生成NO22mol，但2NO2
N2O4，所以体系中气体物质的量在1～2mol之间，③错误；二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子相连，1个氧原子与2个硅原子相连，1molSiO2晶体中有4molSi－O键，④正确；2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的物质的量浓度为4mol/L，⑤错误；氯气与水反应是可逆反应，由题给条件无法计算出氢离子数目，⑥错误；1mol氮分子中共价键数为3mol，共用电子对数为3mol，22.4氮气不一定是1mol，⑦错误。NA
点评：本题结合可逆反应、氧化还原反应、物质的状态、物质结构等考查阿伏伽德罗常数知识。
本题难度：一般
2、选择题 由H2、O2、CO2组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是：
A? 2 ：3 ：5? B? 2 ：5 ：5? C? 2 ：1 ：5? D? 2 ：2 ：7
参考答案：D
本题解析：混合气体的平均式量为16×2=32，而混合气体中氧气的式量恰好也为32，只需要H2和CO2的平均式量为32即可，由十字交叉法可知二者的物质的量之比为2：5，所以答案为D
本题难度：一般
3、选择题 N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为 ( )
A．4∶3∶2
B．1∶4∶4
C．3∶2∶4
D．5∶5∶8
参考答案：A
本题解析：先假设原来气体总共体积为9V
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,△V
2 1
x=4V 2V
那么N2和O2在混合物
本题难度：一般
4、选择题 “mg/dL”(1L=10dL)表示的物理量是
[?]
A．密度
B．物质的量浓度
C．摩尔质量
D．溶解度
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA
⑤2.9g 2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02 NA
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA
A．②③⑤⑥
B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑥
D．③④⑤⑥⑦
参考答案：A
本题解析：①错，12.4g白磷晶体的物质的量为0.1mol，而白磷的结构为空间正四面体形如图，
即含有的P－P键数约是0.6 NA；②错，电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解铜的质量小于32 g，因为阳极溶解的有铜、少量的锌、铁、镍等；③错，7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数先等于0.1 NA；④正确，2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA，因该反应为可逆反应；⑤错，2.9g 2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量为290)含有的结晶水分子数为0.01 NA ；⑥错，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA，因随反应的不断进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；⑦正确，含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA，因为碳酸根离子要水解；
本题难度：困难