时间:2021-06-11 05:33:50
1、选择题 下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A．50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
B．100mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液
C．100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液
D．150mL 2 mol·L-1 KCl溶液
参考答案：D
本题解析：
试题解析：氯离子的物质的量浓度为2 mol·L-1。1 mol·L-1 NaCl溶液中氯离子浓度为1mol·L-1，故A错误；2 mol·L-1 AlCl3溶液中氯离子浓度为6mol·L-1 ，故B错误； 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中氯离子浓度为1mol·L-1 ，故C错误； 2 mol·L-1 KCl溶液中氯离子浓度为2mol·L-1 ，故D正确。
考点：物质的量浓度的计算
本题难度：一般
2、选择题 下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是(? )
①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸
A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．①④②③
参考答案：A
本题解析：所含原子数依次为①0.5×4="2mol?" ②2mol(单原子分子)
③
（4℃时水的密度
） ④0.2×8=1.6mol
本题难度：简单
3、选择题 下列说法正确的是
A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
参考答案：C
本题解析：A不正确，因为不能确定氮气状态；B不正确，因为标准状况下水不是气体，不能适用于气体摩尔体积；C中两种气体的物质的量都是0.5mol，分子数系统，正确；D不正确，在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，但原子数不一定相同，答案选C。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
本题难度：一般
4、填空题 （8分）计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。
（1）在温度为t℃和压强pPa的情况下，19.5g A与11.0g B恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量(m)。缺少的数据是?，
计算式为m=?。
（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]。缺少的数据是?，计算式为?
?
?
参考答案：（1）t℃时pPa条件下气体D的密度（ ag/L），（1分）计算式为m= mA+mB-VD?a。（2分）（2）缺少的数据是盐酸的物质的量浓度（ b mol/L） ，（1分）计算式为?若盐酸过量，V(H2)="0.48g/(24g/mol)×(22.4L/mol)" ， 若镁过量V(H2)= (0.010Lbmol/L)/2×(22.4L/mol)。（4分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 有K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0．1 mol/L，而SO42-的物质的量浓度为
0.3 mol/l，则混合液中K+的物质的量浓度为
[? ]
A.0. 15 mol/L
B.0.3 mol/L
C.0. 45 mol/L
D.0.6 mol/L
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单