时间:2021-06-11 05:33:50
1、选择题 下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023
B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积
C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023
D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×1023
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数为NA
B．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4NA
C．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
D．0.1molNa和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.1NA
参考答案：D
本题解析：A、NH3·H2O是弱电解质，NH3·H2O
NH4＋＋OH－，NH3、NH3·H2O、NH4＋总数为NA，错误；B、SO3标准状况下不是气体，错误；C、1molNa2O2与足量的水反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，因此1molNa2O2参加此反应，转移的电子数为NA，错误；D、0.1molNa和氧气参加反应，无论生成Na2O还是Na2O2，失去电子数为0.1NA，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数。
本题难度：一般
3、选择题 从2mol?L-1的氯化铜溶液中取出含Cl-为3.55g的溶液，所取溶液的体积是（ ）
A．50mL
B．25mL
C．12.5mL
D．0.025mL
参考答案：设所取溶液的体积为V，Cl-为3.55g的氯化铜溶液中氯离子的浓度=3.55g35.5g/molV=2×2mol?L-1，解得V=0.025L，即V=25mL．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某溶液中只含有Al3+、K+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为1：3：2，则溶液中K+和SO42-的离子个数比为（ ）
A．2：1
B．2：5
C．3：2
D．3：4
参考答案：溶液中Al3+、K+、Cl-个数比为1：3：2，令物质的量分别为1mol、3mol、2mol，
根据电荷守恒有3n（Al3+）+n（K+）=n（Cl-）+2n（SO42-），
即3×1mol+3mol=2mol+2n（SO42-），故n（SO42-）=2mol，
所以溶液中K+和SO42-的离子个数比为：3mol：2mol=3：2，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 (1) 甲烷的分子个数为1．204×1023，则甲烷的物质的量为______ mol，所含的原子个数共有______个，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为 ______________ mol。
（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其质量比?，物质的量比为?，在标准状态下，体积比为?。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的质量分数为________。
②所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。
参考答案：（9分）（1）0.2 ，NA，0.1（2）30：23，2：1，2：1
（3）、(1) 10.71%? (2)0.250 mol? (3)3︰2
本题解析：（1）甲烷的分子个数为1．204×1023，则甲烷的物质的量为1．204×1023÷6.02×1023/mol＝0.2mol；所含的原子个数共有0.2×5×NA＝NA；甲烷的质量是16g/mol×0.2mol＝3.2g，所以氧气的物质的量是3.2g÷32g/mol＝0.1mol。
（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其物质的量之比是2︰1，所以质量之比是2×30︰1×46＝30︰23；在标准状态下，体积比就是物质的量之比，因此也是2︰1。
（3）①根据
可知，氢氧化钠的质量分数是
。
②测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol，则氯化钠的物质的量是0.3mol－0.0500mol＝0.25mol、
③根据反应的方程式Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O可知，生成0.0500mol次氯酸钠的同时还生成0.050mol氯化钠，所以由氯化氢生成的氯化钠是0.25mol－0.0500mol＝0.2mol。因此生成的氯化氢是0.2mol，剩余的氯气是0.05mol，所以所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝0.15︰0.1＝3︰2。
本题难度：一般