时间:2021-02-18 07:29:26
1、选择题 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（ ）
A．水与煤油
B．氯乙烷和水
C．甲苯和水
D．乙醇和乙酸
参考答案：A．水和煤油互不相溶，可用分液的方法分离，故A不选；
B．氯乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分离，故B不选，
C．甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故C不选；
D．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，故D选．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 0.1 mol/LNa2SO4溶液300 mL、0.1 mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A.1∶1∶1
B.3∶2∶1
C.3∶2∶3
D.1∶1∶3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4?、y mol?AgNO3溶液。据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为
A.(y-2x)/a
B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a
D.(2y-4x)/a
参考答案：D
本题解析：试题分析：根据题意，反应的有关方程式是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓。所有溶液中Ba2＋的物质的量是x mol、氯离子的物质的量是y mol。则根据溶液的电中性可知，每一份溶液中钠离子的物质的量是（y－2x）mol，所以氯化钠的总的物质的量是2（y－2x）mol，因此氯化钠的浓度是2（y－2x）mol÷a L，答案选D。
考点：考查物质的量浓度的有关计算
点评：该题容易错选A，这是由于忽略了溶液是均分2等份而导致的，所以准确的审清题目要求，也是成功的关键。
本题难度：困难
4、填空题 （9分）(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为? ?。（3分）
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 ? ? 。（3分）
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 ? ? 。（3分)
参考答案：稀盐酸? 2H++CO32-="=" H2O + CO2 ↑
稀盐酸? H++HCO3-="=" H2O + CO2 ↑
加热? ?2NaHCO3
Na2CO3+H2O ↑ +CO2↑
本题解析：（1）K2CO3溶液跟盐酸反应有气泡产生，KCl溶液跟盐酸不反应，所以可以用盐酸来鉴别。（2）NaHCO3可以和盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，不会引入杂质，所以用盐酸除杂。（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸氢钾，所以直接加热就可以除杂。
点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
本题难度：一般
5、选择题 下列关于物质分离和提纯的方法正确的是
[? ]
A．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的氯离子?
B．苯中含有少量己烯，加入溴水后过滤
C．FeCl2溶液中有少量FeCl3，加入过量铁粉，充分反应后过滤
D．乙酸乙酯中混有少量乙酸，加入NaOH溶液后萃取
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般