时间:2021-02-18 07:24:50
1、实验题 工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3% 的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
请回答下列问题：
(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式______________________。
(2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的________________、_______________。
(3)丙中的现象为____________，丁中的现象为____________。
(4)下图是压强对SO2平衡转化率的影响 
对SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率____________，之所以通常采用常压操作是因为____________________________。
参考答案：(1)4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(2)接触室；吸收塔
(3)无酸雾；有酸雾
(4)增大；常压下SO2的转化率已很大
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列实验操作正确且能达到目的的是
A．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、实验题 实验室需要配制O．5 mol·L一的烧碱溶液450ml，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻
璃仪器有：?。
（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为?g
。
（3）配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确的是?(填代号)。
A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B．在烧杯中溶解氧氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中
C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（4）玻璃捧在该实验中的作用有：①?，②?。
参考答案：（1）500 ml容量瓶、烧杯、胶头滴管（2）10．O?（3）C
（4）①搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解?②引流液体
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的?Fe2（SO4）3．若用该溶液制取芒硝（Na2SO4?10H2O），可供选择的操作有：
①加适量H2SO4溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤．正确的操作步骤是（ ）
A．②⑥③
B．④⑥①③
C．④⑥③⑤
D．②⑥①③⑤
参考答案：精制过程中，绝不可能用到金属钠．因为金属钠与溶液中的水及Fe3+反应会产生副产物，致使芒硝不纯．芒硝的化学式为Na2SO4?10H2O，加强热脱去结晶水，生成的Na2SO4不是芒硝，与要求不合．由此可见凡涉及有②和⑤两个操作步骤的选项都是不正确的，这样可排除A、C、D，只有B选项是正确的．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 （10分）实验室有CuO和铜粉的混合物。要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数。用下图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数。
请回答：
（1）仪器中装入的试剂：D?。
（2）操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是?（填序号），在这两步操作之间还应进行的操作是：?。
（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为_____（偏大、偏小、无影响）。
（4）若测得的原质量为a g的硬质玻璃管(E)，反应后质量变为b g；U型管实验后质量增加n g，由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式：
计算式1：?；计算式2：?。
参考答案：（1）浓硫酸（1分）
（2）①（1分）收集G处的气体检验纯度（2分）
（3）偏小（2分）
（4）5(a-b)/m（2分） 40n/9m（2分）
本题解析：（1）由于生成的氢气中含有水蒸气，会干扰后面的实验，所以D中的盛放的应该是浓硫酸，用来除去水蒸气。
（2）由于装置中含有空气，所以应该首先生成氢气，将装置中的空气排尽。氢气是可燃性气体，再点燃之前，需要收集G处的气体检验纯度。
（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，则生成的水就减少，因此氧化铜的质量分数就减少。
（4）根据方程式H2＋CuO
Cu＋H2O可知，固体减少的质量就是氧化铜中氧原子的质量，所以氧化铜的质量是
，所以氧化铜的质量分数是5(a-b)/m；生成水的质量是ng，则氧化铜的质量是
，所以氧化铜的质量分数是40n/9m。
本题难度：一般