时间:2021-02-18 07:22:01
1、填空题 依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
参考答案：(1)①C
?②D? C?③D
④Cl2+HC
CO2+Cl-+HClO(分步写成Cl2+H2OHClO+H++Cl-,H++HCCO2↑+H2O也可)
(2)5
本题解析：(1)①根据“酸越弱,其酸根离子水解程度越大”理论由Na2CO3溶液的pH最大,可知C的水解能力最强,所以C结合H+的能力最强。②等物质的量浓度的NaCN、NaClO、C6H5ONa、CH3COONa、NaHCO3溶液,CH3COONa溶液的pH最小,CH3COONa的水解能力最弱,CH3COOH的酸性最强,C6H5OH的酸性最弱,C6H5OH电离能力最弱,稀释过程中溶液的pH变化也最小。③C6H5ONa溶液中通入CO2时生成的物质应该是NaHCO3而不是Na2CO3。
(2)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20=0.02×c2(OH-),解得c(OH-)=10-9 mol·L-1,要使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀,则c(OH-)＞10-9 mol·L-1,溶液的pH＞5。
本题难度：一般
2、选择题 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生。该溶液一定含有
A．CO32
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（?）
A．K+、Na+、SO42—、S2O32—
B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、HCO3—、Cl—
D．K+、Na+、AlO2—、NO3—
参考答案：B
本题解析：题目要求为酸性溶液，S2O32—、HCO3—、AlO2—都不能大量存在
本题难度：一般
4、选择题 在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Ca2+CO32-Cl-
B．H+SO42-CO32-
C．K+H+OH-
D．Fe3+Na+NO3-
参考答案：A．Ca2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．H+与CO32-反应生成水和二氧化碳气体，故B错误；
C．H+与OH-反应生成水而不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是
A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、I—
B．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—
C．由水电离出来的c(H+)=10—13mol/L的溶液中：K+、HCO3—、Br—、Ba2+
D．NaHSO4溶液中：K+、SO42—、NO3—、Al3+
参考答案：D
本题解析：A中溶液显酸性，铁离子氧化碘离子，且铁离子是棕黄色的，A不正确；B中铜离子是蓝色的，不正确；C中水的电离是被抑制的，溶液可能显酸性，也可能显碱性，由于HCO3—和酸或碱都是反应的，不能大量共存，C不正确，因此正确的答案选D。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：一般