时间:2021-02-18 07:18:29
1、选择题 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Ca2+、CO32-、Cl-
B．K+、H+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、H+、OH-、NO3-
D．Na+、Ag+、NO3-、Cl-
参考答案：A．因Ca2+、CO32-结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；
C．因H+、OH-结合生成水，Cu2+、OH-结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因Ag+、C1-结合生成氯化银沉淀，则不能共存，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是（ ）
①在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
②使pH试纸变深蓝的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
③水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：ClO-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-．
A．①③
B．②⑤
C．①②⑤
D．③⑥
参考答案：①因在含大量Fe3+的溶液中，Fe3+、SCN-能结合生成络离子，则不能大量共存；
②pH试纸变深蓝的溶液中存在大量OH-，该条件下该组离子不发生反应，则能大量共存；
③水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液，水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，H+能分别为ClO-结合生成弱电解质，与CO32-、SO32-结合生成气体和水，OH-与NH4+结合生成弱电解质，则不能大量共存；
④加入铝粉能产生H2的溶液可能为酸或碱的溶液，碱溶液中OH-与NH4+结合生成弱电解质，酸溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能大量共存；
⑤甲基橙变红的溶液显强酸性，该条件下该组离子不发生反应，则能大量共存；
⑥使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，含有氧化性较强的物质，而S2-具有较强的还原性，能发生氧化还原反应，则不能大量共存；
显然②⑤组离子在指定条件下能大量共存，故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某溶液与过量的NH4HCO3溶液混合加热，既有气体生成，又有沉淀生成，则此溶液可能大量共存的离子组是（ ）
A．K+?Cl-?SO42-?Ba2+?H+
B．Mg2+?NO3-?SO42-?OH-Na+
C．Mg2+?Na+?Cl-?H+?NO3-
D．Na+?Ba2+?NO3-?OH-?Cl-
参考答案：A．因SO42-、Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能共存，故A错误；
B．因Mg2+、OH-结合生成氢氧化镁沉淀，则不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能共存，但与过量的NH4HCO3溶液混合加热，只有二氧化碳气体生成，而无沉淀，故C错误；
D．该组离子之间不反应，能共存，且与过量的NH4HCO3溶液混合加热，有氨气和碳酸钡沉淀生成，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：Al3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-
②pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-
⑤酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
A．①②④
B．①⑤
C．②③④
D．①②③
参考答案：C
本题解析：①无色溶液中：Al3+与HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，错误；②pH=11的溶液为碱性溶液，几种离子都不反应，可以大量共存，正确；③加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液，几种离子都不反应，可以大量共存，正确；④使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；⑤酸性溶液Fe2+、I-与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，所以答案选C。
考点：考查离子大量共存的判断
本题难度：一般
5、选择题 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
参考答案：D
本题解析：A、在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸，则氢离子先于氢氧根离子反应，再和偏铝酸根离子反应，最后与碳酸根离子反应，错误；B、I－、Br－、Fe2＋的还原性的强弱是I－、Fe2＋、Br－，所以氯气最后与溴离子反应，错误；C、二氧化碳先与氢氧根离子反应生成碳酸钙离子，因为溶液中存在钡离子，所以再与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，所以相对于先与氢氧化钡反应，再与氢氧化钾、碳酸钾、碳酸钡反应，错误；D、Fe3＋、Cu2＋、H＋的氧化性的强弱是Fe3＋>Cu2＋>H＋,所以Zn先与Fe3＋，再与Cu2＋、H＋反应最后与生成的亚铁离子反应，正确，答案选D。
考点：考查物质反应的先后顺序的判断
本题难度：困难