时间:2021-02-18 07:18:29
1、填空题 （1）0.5L?0.5mol/L?FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为______．
（2）在______mL?0.2mol/L?NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL?0.2mol/L?CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O______g．
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为______．
（4?）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是______．
（b）原溶液中可能存在的离子是______．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度______．
参考答案：（1）0.5mol/L?FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为c（Cl-）=3c（FeCl3）=0.5mol/L×3=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L；
（2）1gNaOH的物质的量为：n=nM=1g40g/mol=0.025mol，设溶液的体积为V，则0.2mol/L×V=0.025mol，V=0.025mol0.2mol/L=0.125L，即125ml，
50mL?0.2mol/L?CuSO4溶液中溶质的物质的量为：n=c?V=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，
需要CuSO4?5H2O的质量为：m=n?M=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案为：125；2.5；
（3）相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液溶质的物质的量相同，
已知盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，磷酸为三元酸，设NaOH的物质的量为1mol，则
需要盐酸、硫酸、磷酸的物质的量分别为：1mol，12mol，13mol，
溶液的浓度相同，则体积比等于物质的量之比，
所以体积比为：1：12：13=6：3：2，
故答案为：6：3：2；
（4））（a）①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol，说明溶液呈酸性，则则不含CO32-离子，②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g，该沉淀为硫酸钡，则溶液中存在SO42-离子，不含Ba2+离子，故答案为：Ba2+、CO32-；
（b）反应中没有涉及到K+、Mg2+离子的性质，二者无法确定，可能存在，故答案为：K+、Mg2+；
（c）生成硫酸钡的质量为4.66g，则n（BaSO4）=4.66g233g/mol=0.02mol，则c（SO42-）=0.02mol0.1L=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各组中的离
子，能在溶
液中大量共存的是
A．Mg2+、SO42―、K+、Cl―
B．CO32―、Na+、Ca2+、NO3―
C．Al3+、CO32―、OH―、CH3COO―
D．NO3―、Ag+、H+、Cl―
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列离子能大量共在的是（ ）
A．OH-、SO42-、Ba2+、Na+
B．H+、Na+、Al3+、Cl-
C．OH-、NH4+、NO3-、K+
D．SO32、H+、Na+、K+
参考答案：A．SO42-、Ba2+之间能够发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液不能大量共存，故A错误；
B．H+、Na+、Al3+、Cl-不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．OH-、NH4+能够反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．SO32、H+之间能够反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、SO42-、CO32-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
D．Na+、K+、Cl-、NO3-
参考答案：A．因H+、CO32-能结合生成水和气体，则离子不能共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能共存，但Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故C错误；
D．该组离子之间不反应，则能共存，且离子均为无色，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l) ?△H =－57.3 kJ·mol－1。
对于下列反应：
①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l) ?△H =－a kJ·mol－1
②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l) ?△H =－b kJ·mol－1[
则a、b的大小关系为?
A．a＞b
B．b＞a
C．a = b
D．无法比较
参考答案：B
本题解析：因为氨水是弱碱，存在电离平衡，而电离是吸热的，即反应①放出的热量要小于反应②放出的热量，所以a小于b，答案是B。
本题难度：一般