时间:2021-02-18 07:09:17
1、选择题 下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是
[? ]
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （共17分）．Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验：
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 已知下列热化学方程式：
（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.5kJ/mol
（2）2C2H6（g）+7O2（g?）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.7kJ/mol
（3）C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1409.6kJ/mol
（4）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2596.7kJ/mol
（5）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.8kJ/mol
现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的（ ）
A．CH4和C2H2
B．C2H4和C3H8
C．C2H6和C3H8
D．C2H6和CH4
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 (14分)氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害。
Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料。
（1）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)
（NH2）2CO(s) +H2O(g)，在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示：
则A点的逆反应速率V（逆）（CO2） B点的正反应速率V（正）（CO2）（填“>”“=”或“<”），氨气的平衡转化率是 。
（2）将一定量的NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中，NH2COONH4(s)
2 NH3(g)+CO2(g)，其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为 。该反应的化学平衡常数的表达式为________。
Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。
（3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原。
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=" +180.6" kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H= —393.5 kJ·mol-1
写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式 。
（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为________。若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为________。
参考答案：(14分,每空2分) （1）< （1分）0.75 （2） 26 K=c2（NH3）×c(CO2)
（3）C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g） △H= -574.1kJ·mol-1
（4）2NO2 + CO32- = CO2 + NO2— +NO3— ； C (Na+)>C (NO3—)> C (NO2—)> C (OH—)> C (H+)
本题解析：（1）根据图像可知A点氨气的含量是变化的，这说明A点没有达到平衡状态，而B点达到平衡状态。A点到B点的氨气含量降低，这说明A点反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，则A点的逆反应速率V（逆）（CO2）小于B点的正反应速率V（正）（CO2）。根据图像可知起始时氨气和CO2的体积相等，设物质的量均是1mol，消耗氨气的物质的量是xmol，则生成水蒸气的物质的量是0.5xmol。平衡时氨气的含量是0.2，则
，解得x＝0.75，所以氨气的平衡转化率是0.75、
（2）根据方程式可知生成的氨气和CO2的体积之比是2：1，则混合气体的平均相对分子质量是
。由于只有生成物中有气体，则二者的体积之比是2：1，所以该反应的化学平衡常数的表达式为K=c2（NH3）×c(CO2)。
（3）已知：① N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=" +180.6" kJ·mol-1，② C（s）+O2（g）=CO2（g） △H= —393.5 kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知①—②即可得到炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式为C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g） △H= -574.1kJ·mol-1。
（4）9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，NO2的物质的量是0.2mol，这说明氮元素的化合价部分升高到＋5价，另外一半降低到＋3价，则此反应的离子反应方程式为2NO2 + CO32- = CO2 + NO2— +NO3— ；若生成的CO2完全逸出，由于亚硝酸根水解，溶液显碱性，则所得溶液中的离子浓度大小关系为C (Na+)>C (NO3—)> C (NO2—)> C (OH—)> C (H+)。
考点：考查平衡状态计算、平衡常数、盖斯定律应用以及氧化还原反应计算和离子浓度大小比较等
本题难度：困难
5、选择题 已知下列热化学反应方程式：
① Fe2O3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH ＝－24.8 kJ/mol
② Fe2O3(s)＋
CO(g) ＝ 
Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH ＝－15.73 kJ/mol
③ Fe3O4(s)＋CO(g) ＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH ＝＋640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为
A．－218 kJ/mol
B．－109 kJ/mol
C．＋218 kJ/mol
D．＋109 kJ/mol
参考答案：B
本题解析：根据题意可知需要计算热化学方程式FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的ΔH，根据盖斯定律，反应①×3－②×3－③×2可得6FeO(s)＋6CO(g)=6Fe(s)＋6CO2(g) ΔH≈－1 308 kJ·mol－1，所以FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH=－218 kJ·mol－1，14 gCO完全反应的ΔH为－109 kJ·mol－1，选B。
考点：考查盖斯定律的应用。
本题难度：一般