时间:2021-02-18 07:05:43
1、选择题 一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)（正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测量容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是
[? ]
2、填空题 将盛有NO2N2O4混合气体的平衡球一端放入热水中，另一端放入冷水中，则放入热水的一端颜色______另一端颜色______．
3、填空题 运用化学反应原理研究硫及其化合物的反应有重要意义。
(1)在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2通入1 L的密闭容器中发生反应：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0。下列说法中正确的是_________。
A．当混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡状态
B．
保持不变时，反应达到平衡状态
C．若该反应达平衡后，向该容器中充入氦气，则平衡正向移动
(2)已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，S的燃烧热为296 kJ/mol，H2S的燃烧热为561.7 kJ/mol（H2S燃烧的生成物为SO2和H2O），则H2(g)+S(s)=H2S(g)的△H=____kJ/mol。
(3)为测定硫酸生产过程中混合气中SO2的体积分数，选用含淀粉的0.050 0 mol/L I2的标准溶液进行测定。已知：V(耗用I2标准溶液)=10. 00 mL，V（采集烟气）=100.0 mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2的体积分数为____。
(4)在温度相同、体积均为1L的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡状态时的有关数据如下：已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0) 。 
①
_____
（填“>”“<”“=”），
+
=_______
②2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达平衡后，再向乙中加入0.5 mol SO2、0.25 mol O2、1.5 mol SO3，平衡
______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
4、选择题 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 A 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 B 将0.1mol/L?NaOH溶液与0.5mol/L?CuSO4溶液等 体积混合制得氢氧化铜悬浊液 用于检验醛基的存在 C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末， 过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下 Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） D 向含有少量苯酚的苯中，加入适量的溴水，充分反 应后过滤 除去苯中少量苯酚 |
5、填空题 已知，常温下1体积水能溶解2体积氯气，并且氯水中有如下平衡：Cl2 + H2O
HCl + HClO
（1）常温下，在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后，再吸进10mL水，振荡后静置。写出针筒中观察到的现象是_____________________。
（2）将上述针筒长时间放置，又能看到何种变化__________；试用平衡观点加以解释__________。