时间:2021-02-18 07:05:43
1、选择题 利用反应2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
[? ]
A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是______．
A．向水中加入NaHSO4固体? ?B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6?mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固体
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 |
参考答案：（1）A．向水中加入NaHSO4固体，硫酸氢钠溶解后电离出氢离子，抑制水电离，且溶液中C（H+）＞C（OH-），溶液呈酸性，故错误；?
B．向水中加Na2CO3固体，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子，从而促进水电离，导致溶液中C（OH-）＞C（H+），溶液呈碱性，故正确；
C．水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液C（OH-）=C（H+），溶液呈中性，故错误；
D．向水中加入NH4Cl固体，氯化铵水解，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，从而促进水电离，导致溶液中C（H+）＞C（OH-），溶液呈酸性，故错误；
故选B；
（2）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO32-；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，所以溶液的pH变化最大的是醋酸，故选C；
故答案为：CO32-；C；
（3）400mL?1mol?L-1的NaOH的物质的量=1mol/L×0.4L=0.4mol，标准状况下4.48LCO2的物质的量=4.48L22.4L/mol=0.2mol，所以氢氧化钠和二氧化碳反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，溶液中碳酸根离子水解而使溶液呈碱性，即C（OH-）＞C（H+），溶液中氢氧根离子有两个来源，一个是碳酸根离子水解，一个是碳酸氢根离子水解，碳酸氢根离子只是碳酸根离子水解，所以C（OH-）＞C（HCO3-），碳酸根离子水解程度大于水电离出氢离子程度，所以溶液中C（HCO3-）＞C（H+），
故溶液中各离子浓度大小顺序是C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）；
故答案为：C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）；
（4）①根据图片知，C1电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；
②C2电极上氢离子放电生成氢气，氢气的物质的量=0.112L22.4L/mol=0.005mol，
H2----------2H+--------2OH-
1mol? 2mol? 2mol
0.005mol? 0.01mol? ?0.01mol
所以溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=0.01mol0.1L=0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度=10-140.1mol/L=10-13mol/L，所以溶液的pH=13，
故答案为：13．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应如下图，下列说法不正确的是 
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 在一定温度下，在一体积固定的密闭中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：
2X(g)+Y(g)
aZ(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为
Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）温度升高，平衡常数K的值_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）化学计量数a的值为______________。
（3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？___________，其理由是__________________________________。
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W
D．2 molX、1mol Y、lmolZ
（5）X的转化率α=_____________(用含Q、Q1的代数式表示)。
参考答案：（1）减小
（2）1
（3）正确；2molX和1molY不可能完全反应
（4）A
（5）
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
[? ]
A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的△H<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般