时间:2021-02-18 06:59:33
1、填空题 下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。
| 酸 | 电离方程式 | 电离常数K |
| CH3COOH | CH3COOH CH3COO-+H+ | 1．76×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3H++HC HC  H++C | K1=4．4×10-7 K2=4．7×10-11 |
| H2S | H2SH++HS- HS- H++S2- | K1=1．3×10-7 K2=7．1×10-15 |
| H3PO4 | H3PO4H++H2P H2P H++HPHP H++P | K1=7．1×10-3 K2=6．3×10-8 K3=4．2×10-13 |
参考答案： （1）增大
（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
（3）H3PO4 HS-
（4）K1?K2?K3 上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用
本题解析： （1）弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动，c(H+)、c(A-)增大，c(HA)减小，所以K值增大；
（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强；
（3）比较这几种粒子的电离常数可知，H3PO4酸性最强，HS-酸性最弱；
（4）由于上一级电离对下一级电离有抑制作用，使得上一级电离常数远大于下一级的电离常数。
考点：弱电解质的电离
本题难度：困难
2、选择题 常温下0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列正确是（ ）
A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1
B．浓度均为0.1mol?L-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则有：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（A-）+c（HA）=c（Na+）
D．0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH-）
参考答案：A、根据c(OH-)c(H+)=10-8和c（H+）×c（OH-）=10-14可知，溶液中c(H+)10-14c(H+)=108，解之得c（H+）=0.001mol/L，该溶液中由水电离出的
c（H+）=c（OH-）=Kw0.001mol/L=10-11mol/L，故A正确；
B、浓度均为0.1mol?L-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，，说明溶液中HA的电离程度大于A-离子的水解程度，则有c（Na+）＞c（HA），故B错误；
C、0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，根据物料守恒应有c（A-）+c（HA）=2c（Na+），故C错误；
D、0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，根据溶液的电中性可知溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），根据物料守恒应有
c（A-）+c（HA）=2c（Na+），则有2c（H+）+c（A-）+c（HA）=2c（OH-）+2c（A-），即2c（H+）+c（HA）=2c（OH-）+c（A-），故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 根据下表信息，下列判断正确的是
| 酸 | 电离常数（常温下） |
| CH3COOH | Ki=1.8×10-5 |
| H2CO3 | Ki1=4.3×l0-7, Ki2= 5.6×10-11 |
| H2S | Ki1= 9.1×10-8, Ki2= 1.1×10-12 |
参考答案：BC
本题解析：A．电离常数越大酸性越强，则根据电离平衡常数可知酸性是碳酸氢钠大于硫氢化钠，酸性越弱，酸根越容易水解，溶液的碱性越强，则0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S＞Na2CO3，A错误；B．醋酸的酸性强于碳酸，则根据较强酸制备较弱酸可知HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-，B正确；C．酸性是碳酸氢钠大于硫氢化钠，则硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应生成硫氢化钠和碳酸钠，C正确；D．酸性是CH3COOH＞H2CO3＞H2S，则pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次增大，D错误，答案选BC。
考点：考查电离平衡常数的应用
本题难度：一般
4、选择题 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是
| ? | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
参考答案：B
本题解析：①氨水是弱碱，当溶液稀释时，未电离的电解质分子会继续电离，使c(OH-)又略有增大，pH变化较小，③醋酸是弱酸当溶液稀释时，未电离的电解质分子会继续电离，使c(OH-)又略有增大，pH变化较小，而②氢氧化钠溶液和④的HCl都是强电解质，当加水稀释时，只有溶液的稀释作用，使离子的浓度减小，所以当稀释相同倍数时pH变化较大。因此稀释相同倍数时，pH变化最大的是②和④。错误。B．kw只与温度有关，②、④在相同的温度下，所以水溶液的两溶液kw相同。正确。C．向①加入少量的醋酸铵固体，对一水合氨的电离起抑制作用，所以溶液的pH均减小；向②加入少量的醋酸铵固体，铵根离子会与OH-离子结合形成一水合氨，使c(OH-)减小，所以溶液的pH均减小；向③中加入少量的醋酸铵固体后，由于增大了醋酸根离子的浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，所以三种溶液的pH增大。错误。D．不符合电荷守恒的规律，应该是c(NH4+)＞c(Cl－)＞ c(OH－) ＞c(H+)或者c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)。错误。
本题难度：一般
5、选择题 夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出CO2，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO2(g)
CO2 (aq),CO2(aq)+H2O 
H2CO3 (aq) ;
H2CO3 (aq) 
H+ (aq)+HCO3-(aq) ; HCO3- (aq) 
H+ (aq) +CO32- (aq) ;
Ca2+ (aq) +CO32- (aq) 
CaCO3 (s)（蛋壳）。澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是
[? ]
A．淡盐水
B．碳酸水
C．蔗糖
D．澄清石灰水
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单