时间:2021-02-18 06:59:33
1、选择题 根据下表信息，下列判断正确的是
| 酸 | 电离常数（常温下） |
| CH3COOH | Ki=1.8×10-5 |
| H2CO3 | Ki1=4.3×l0-7, Ki2= 5.6×10-11 |
| H2S | Ki1= 9.1×10-8, Ki2= 1.1×10-12 |
参考答案：BC
本题解析：A．电离常数越大酸性越强，则根据电离平衡常数可知酸性是碳酸氢钠大于硫氢化钠，酸性越弱，酸根越容易水解，溶液的碱性越强，则0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S＞Na2CO3，A错误；B．醋酸的酸性强于碳酸，则根据较强酸制备较弱酸可知HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-，B正确；C．酸性是碳酸氢钠大于硫氢化钠，则硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应生成硫氢化钠和碳酸钠，C正确；D．酸性是CH3COOH＞H2CO3＞H2S，则pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次增大，D错误，答案选BC。
考点：考查电离平衡常数的应用
本题难度：一般
2、选择题 0.01
mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是
A．c（H+）=c（OH－）+c
（HS－）+c（S2－）
B．c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）
D．c（S2－）+c（HS－）+ c（H2S）=0.01mol/L
参考答案：CD
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中属于强电解质的是
A．NH3·H2O
B．Cl2
C．NaCl溶液
D．NaHCO3
参考答案：D
本题解析：强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，主要包括强酸强碱，大部分盐类、活泼金属氧化物等。NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，A错；Cl2是单质不属于电解质，B错，强电解质一定是属于纯净物，NaCl溶液是混合物，C错；NaHCO3属于盐类，是强电解质。
考点：强电解质的概念的理解。
本题难度：一般
4、选择题 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
[? ]
A．1mo/L醋酸溶液的PH值约为2
B．醋酸能与水任何比例互溶
C．溶液的导电能力比盐酸弱
D．溶液中存在着醋酸分子
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
[? ]
A．l0mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般