时间:2021-02-18 06:49:52
1、填空题 （10分）Zn-Cu-H2SO4原电池的负极材料是是?，正极反应式是?，发生?反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。
2、选择题 一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，其两极的电极反应式为： 2CH3 OH＋16OH－―12e－＝2CO32－＋12H2O ， 6H2O＋3O2＋12e－＝12OH－，关于此电池的推断正确的是（?）
A．通入氧气的一极是负极
B．放电时，溶液中的OH－向正极移动
C．反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH3 OH被还原
D．该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低
3、填空题 (14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 工业上常用电解熔融AD2制取A的单质。 | B的最外层电子数比最内层电子数多1。 | C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂。 | D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强。 |
4、选择题 根据下列实验现象，所得结论正确的是
| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| A | 左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 还原性： Al＞Mg＞Cu |
| B | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| C | 试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色 | 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 |
| D | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
5、填空题 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使
Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe):?n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_______________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，
FeCl3可用铁粉和_______反应制备
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与
KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为________________。