时间:2021-02-18 06:49:52
1、填空题 （10分）Zn-Cu-H2SO4原电池的负极材料是是?，正极反应式是?，发生?反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。
参考答案：Zn? 2H++2e-=====H2↑?还原反应? Zn+2H2SO4=====ZnSO4+2H2↑（10分）
本题解析：活泼金属做负极，相对不活泼的金属做正极，总反应Zn+2H2SO4=====ZnSO4+2H2↑
本题难度：简单
2、选择题 一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，其两极的电极反应式为： 2CH3 OH＋16OH－―12e－＝2CO32－＋12H2O ， 6H2O＋3O2＋12e－＝12OH－，关于此电池的推断正确的是（?）
A．通入氧气的一极是负极
B．放电时，溶液中的OH－向正极移动
C．反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH3 OH被还原
D．该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低
参考答案：D
本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此可知，甲醇在负极通入，氧气在正极通入，AB不正确。根据电极反应式可知，反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH3 OH被氧化，C不正确；负极消耗OH－，所以该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。
本题难度：一般
3、填空题 (14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 工业上常用电解熔融AD2制取A的单质。 | B的最外层电子数比最内层电子数多1。 | C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂。 | D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强。 |
参考答案：（1）MgCl2(熔融)电解Mg＋Cl2↑ （2）2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s) △H＝－1676kJ/mol
（3）50；抑制SnCl2水解 （4）
；2HClO光照2H＋＋2Cl－＋O2↑
（5）Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
本题解析：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，工业上常用电解熔融AD2制取A的单质，说明A应该是活泼的金属镁。B的最外层电子数比最内层电子数多1，因此B的原子序数是13，是铝元素。C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂，则C是硅元素。D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强，该弱酸性物质应该是次氯酸，即D是氯元素。甲的相对分子质量是3×29＝87，所以甲是Cl2O。
（1）工业上电解熔融的氯化镁冶炼单质镁，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)电解Mg＋Cl2↑。
（2）13.5g的铝的物质的量是13.5g÷27g/mol＝0.5mol，完全与氯气反应放出419 kJ的热量，因此2mol完全反应放出的热量是419 kJ×4＝1676kJ，则反应的热化学方程式为2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s) △H＝－1676kJ/mol。
（3）Sn与元素硅同主族，周期数比元素硅的大2．则Sn的原子序数为14+18+18＝50；＋2价的锡在溶液中易水解，因此配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体的目的是抑制SnCl2水解。
（4）甲中各原子都满足8电子稳定结构，这说明氧元素形成2对共用电子对，因此其电子式为；次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，所以溶液的酸性增强，反应的用离子方程式为2HClO光照2H＋＋2Cl－＋O2↑。
（5）镁的金属性强于铝，但与氢氧化钠溶液反应的是铝，而不是镁，所以将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中镁是正极，铝是负极，负极反应的电极方程式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。
考点：考查元素推断、金属冶炼、热化学方程式、元素周期表的结构、电子式、次氯酸以及原电池原理等
本题难度：困难
4、选择题 根据下列实验现象，所得结论正确的是
| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| A | 左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 还原性： Al＞Mg＞Cu |
| B | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| C | 试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色 | 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 |
| D | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
参考答案：C
本题解析：A中左边烧杯中铝可以与NaOH溶液反应，故铝做负极，镁作正极表面有气泡，右边烧杯中，镁可以与稀硫酸反应，镁做负极，铜做正极，铜表面有气泡，实验现象正确，但结论错误，比较时所用的试剂不同而得出了错误的结论，A错；左边棉花变为橙色可以说明氧化性：Cl2＞Br2，但右边棉花变为蓝色不能确定是溴与KI发生了反应，有可能是Cl2与KI发生了反应，B错；向白色沉淀的溶液中再加入过量KBr溶液，再滴入KI，白色沉淀先变淡黄色后变黄色，说明沉淀发生转化，一定是平衡移动的结果，C对；要通过比较非金属形成的酸的酸性强弱来比较非金属性的强弱的话，一定要比较最高价含氧酸的酸性强弱，盐酸不是Cl的最高价含氧酸，D错。选C。
考点：金属性、非金属性的强弱的比较断，沉淀溶解平衡的应用。
本题难度：困难
5、填空题 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使
Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe):?n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_______________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，
FeCl3可用铁粉和_______反应制备
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与
KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为________________。
参考答案：（1）n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol
0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19g
n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol
n(Fe):?n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3
（2）0.10；盐酸；氯气
（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)
（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；FeO42-+3e-+4H2O=?Fe(OH)3+5OH-；
2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-
本题解析：
本题难度：一般