时间:2021-02-18 06:47:22
1、选择题 体积相同的CaCl2溶液和AlCl3溶液中Cl-数目相同，则CaCl2和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：1
B．3：2
C．2：3
D．1：2
参考答案：溶液中Cl-数目相同，溶液的体积相同，所以Cl-物质的量浓度相等，所以CaCl2和AlCl3溶液的物质的量浓度之比12：13=3：2；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将1L0．2mol/L NaCl溶液和1L0．2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为
[? ]
A．0．2mol/L
B．0．3mol/L
C．0．6mol/L
D．0．8mol/L
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液100mL．
（1）实验室有下列仪器：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盘天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）______．
（2）应称取NaCl的质量为______．
（3）在定容时，不小心滴加的蒸馏水超过了刻度线，处理的方法是______；将NaCl溶液转移到容量瓶后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则所得溶液的浓度（填“偏高”或“偏低”或“不变”）______．
参考答案：（1）配制100mL 1mol/L氯化钠溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以使用的仪器为：①②④⑥⑦，
故答案为：①②④⑥⑦；
（2）100mL 1mol/L氯化钠中含有溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化钠固体的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要称量氯化钠的质量为5.9g，
故答案为：5.9g；
（3）在定容时，不小心滴加的蒸馏水超过了刻度线，导致配制的溶液浓度偏小，需要倒掉重新配制；将NaCl溶液转移到容量瓶后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，
故答案为：重新配制；偏低．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（?）
A．1 mol NH3中含有中子数为7NA个
B．标准状况下，11．2 L H2O含有的分子数为0．5NA
C．2 g氢气所含质子数是NA
D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
参考答案：AD
本题解析：A．1个NH3中含有7个中子，所以1 mol NH3中含有中子数为7NA个。正确。B．标准状况下， H2O是液态，不能使用气体摩尔体积。错误。C．2 g氢气的物质的量为：n=m/M=2g/2(g/mol)=1mol．所含质子的物质的量为2mol．数目是2NA．错误。D．由于CO2和O2的每个分子中都含有2个氧原子，所以由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，即1mol其中的氧原子数为2NA。正确。
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A．50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
B．100mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液
C．100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液
D．150mL 2 mol·L-1 KCl溶液
参考答案：D
本题解析：
试题解析：氯离子的物质的量浓度为2 mol·L-1。1 mol·L-1 NaCl溶液中氯离子浓度为1mol·L-1，故A错误；2 mol·L-1 AlCl3溶液中氯离子浓度为6mol·L-1 ，故B错误； 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中氯离子浓度为1mol·L-1 ，故C错误； 2 mol·L-1 KCl溶液中氯离子浓度为2mol·L-1 ，故D正确。
考点：物质的量浓度的计算
本题难度：一般