时间:2021-02-18 06:39:16
1、选择题 核电荷数为1～18的元素中，下列叙述中正确的是
[? ]
A．最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素 ?
B．最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素 ?
C．原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素 ?
D．核电荷数为17的元素的原子容易失去1个电子
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB?
B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C．A与B形成的阴离子可能有A
参考答案：由元素在周期表中的位置可知：A为碳元素、B为氧元素、C为氟元素、D为硫元素、E为氯元素，
A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂、加热条件下可以转化为三氧化硫，故A错误；
B．氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸，盐酸的酸性更强，故B错误；
C．碳元素与氧元素可以组成CO32-、C2O42-，故C正确；
D．氯气分子中不存在氢键，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2—和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A.C元素的最高正价为+7价
B.离子半径：A2—>C—>B2+
C.对应气态氢化物的稳定性：A>C
D.还原性：A2—
参考答案：B
本题解析：试题分析：由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A．C为F元素，无正价，最高价为0价，故A错误；
B．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，故B正确；
C．C为F元素，A为S元素，F的非金属性大于S元素，所以HF的稳定性大于H2S，即对应气态氢化物的稳定性A＜C，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2-＞C-，故D错误。
故选B。
考点：位置、结构、性质的相互关系应用
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类。
本题难度：困难
4、选择题 下列有关叙述中不正确的是
[? ]
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素
C．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素
D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列关于物质性质变化的比较，正确的是（ ）
A．?酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
B．?原子半径大小：F＞Cl＞K
C．?碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．?金属性强弱：Al＞Mg＞Na
参考答案：A．非金属性Cl＞Br＞I，最高价氧化物的水化物的酸性为HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，则F＜Cl＜K，故B错误；
C．金属性K＞Na＞Li，最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．同周期从左向右金属性在减弱，则金属性强弱为Na＞Mg＞Al，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单