时间:2021-02-18 06:39:16
1、选择题 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素的比较中，不正确的是
A.原子半径：A＜B
B.原子序数：A＞B
C.原子最外层电子数：B＞A
D.元素所在的周期数：A＞B
参考答案：A
本题解析：本题考查原子结构，较易题．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，假设A为Na，B为F，检验可知，选项A错，B、C、D都正确．
本题难度：一般
2、填空题 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
| 实验方案 | 实验现象 ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 ②钠与滴有酚酞试液的冷水反应 B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 ③镁带与2mol/L的盐酸反应 C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 ④铝条与2mol/L的盐酸反应 D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 |
| 实验方案 | 实验现象 （填写字母） | 有关离子方程式 ① ______ Mg+2H2O（热水）═Mg（OH）2+H2↑ ② ______ ______ ③ ______ Mg+2H+═Mg2++H2↑ ④ ______ ______ ⑤ ______ 补全离子方程式 Al3++3OH-=______ Al（OH）3+OH-=______ |
参考答案：（1）根据题意“某同学做同周期元素性质递变规律实验时”以及所做实验可以判断，本实验的实验目的是：验证第三周期金属元素的金属性的递变规律．
故答案为：验证第三周期金属元素的金属性的递变规律；
（2）②做钠与滴有酚酞试液的冷水反应，一般应在烧杯中进行，③做镁带与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中进行，④做铝条与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中反应，
故答案为：②烧杯 ③试管 ?④试管；
（3）①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，其现象应是：有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色，即B．②钠与滴有酚酞试液的冷水反应，
反应方程式是2Na+H2O═2NaOH+H2↑，其离子方程式是2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑，其现象应该是：浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色，即A．③镁
带与2mol/L的盐酸反应，其现象应是：剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧，即E．值得注意的是镁比铝活泼，因此与盐酸反应，镁比铝剧烈．④铝条与2mol/L的盐酸反应，其
化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，即离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑，其现象是：反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧，即C．⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化
钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失，即D．本实验发生反应的离子方程式是：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．故答案为：①B；?②A；2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑；③E；④C；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；⑤D；Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；?
（4）根据实验①②，说明与水反应时钠比镁剧烈，即钠的金属性比镁强．根据③④，说明与同浓度的盐酸反应，铝比镁剧烈，即铝的金属性比镁强．⑤说明氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，即氢氧化铝既有酸性又有碱性，因此铝既有金属性又有非金属性．由以上分析第三周期，金属元素的金属性由强到弱的顺序是：Na＞Mg＞Al，即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．故答案为；同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 位于同一周期的五种短周期元素A、B、C、D、E它们的原子序数依次增大，已知A、B为金属，其余为非金属。A、B原子序数之和数值上等于A元素的原子量；C、D的最外层电子数均为偶数；电解熔融的化合物BE2是工业上生产单质B的方法。下列叙述正确的是
[? ]
A．A的氧化物的熔点大于B的氧化物
B．C既能与强酸溶液也能与强碱溶液反应
C．D、E的单质均能与氧气直接化合生成其最高价氧化物
D．含A、E元素的某物质具有漂白作用
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是
[? ]
A．根据金属活动顺序表，判断某金属能否置换出稀硫酸中的氢
B．根据熔点数据表，判断降低温度时，两种固体物质混合溶液中哪种物质先析出
C．根据元素周期表，判断同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时，何者先发生反应
D．根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：Y＜R
C．Z和Y形成的化合物是离子化合物
D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
参考答案：由表中化合价可知，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，X的化合价为+4、-4价，处于ⅣA族，原子序数比O元素小，故X为C元素，Z的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素，W为+3价，为Al元素，R的化合价为+6、-2价，故R为S元素，
A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径Li＞C＞O，同主族自上而下原子半径增大，故Na＞Li，故Na＞C＞O，即Z＞X＞Y，故A错误；
B、非金属性O＞S，即Y＞R，非金属性越强氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：Y＞R，故B错误；
C、Z和Y形成的化合物是氧化钠、过氧化钠，属于离子化合物，故C正确；
D、Al在浓硫酸中发生钝化现象，不能溶解，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单