高考化学知识点整理《热化学方程式》高频考点预测(2020年最新版)(一)

时间:2021-02-18 06:36:49

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1、计算题  氨是最重要的化工产品之一。
(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。
反应①②③为_________反应(填“吸热”或“放热”)。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________。

①                           ②                         ③
(2)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。
①某温度下,向容积为10L的密闭容器中通入2mol NH3和1molCO2,反应达到平衡时CO2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。该温度下平衡常数K的计算结果为____________。
②为进一步提高CO2的平衡转化率,下列措施中能达到目的的是_____________
A.提高NH3的浓度
B.增大压强
C.及时转移生成的尿素
D.使用更高效的催化剂



2、填空题  燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-1160 kJ·mol-1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为              
(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表:

投料比[n(H2) / n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
①若温度升高,则反应的平衡常数K将             (填“增大”、“减小”或“不变”。下同);若温度不变,提高投料比[n(H2) / n(CO2)],则K将             
②若用甲醚作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
                                      。若通入甲醚(沸点为-24.9 ℃)的速率为1.12 L·min-1(标准状况),并以该电池作为电源电解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL,则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜     g。



3、填空题  (14分)为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=—566kJ?moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=—483.6kJ?moL-1
H2O(g)=H2O(l)  △H=—44.0kJ?moL-1
(1)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:___________________________。
(2)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=—92.4kJ/mol
当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图所示。
   
①图中t3时引起平衡移动的条件可能是__________________________________________,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_____________。
②温度为T℃时,将1 mol N2和2 mol H2放入容积为0.5 L的密闭容器中,充分反应后测得N2的平衡转化率为50%。则反应在T℃时的平衡常数为____________mol-2·L2。
③目前工业合成氨的原理是:
下图表示随条件改变,平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。

当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(填序号,下同)__________,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是___________。
(3)常温下氨气和HCl均极易溶于水,现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合,所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为_______>_______>_______>________。



4、填空题  饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害,NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe(II),使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3-的浓度,某兴趣小组提出如下方案:

请回答下列问题:
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物,则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为__________________________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH,理由是_______________________、__________________,在调节pH时,若pH过大或过小都会造成____________的利用率降低。
⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为____________________________________。
⑷饮用水中的NO3-主要来自于NH4+。已知在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:

试写出1?mol?NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________________。



5、填空题  发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知:
? △H=+67.7kJ·mol-1
?△H=-543kJ·mol-1
?△H=-269kJ·mol-1
?△H=-242kJ·mol-1
(1)肼和反应的热化学方程式为:______________ 。
(2)有人认为若用氟气代替作氧化剂,则反应释放的能量更大,肼和氟气反应的热化学方程式为:______________ 。




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