时间:2021-02-18 06:36:49
1、选择题 分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是
A．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝＋297.16kJ/mol
B．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol
C．S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H＝－296.83kJ/mol
D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性
参考答案：C
本题解析：A、根据能量变化示意图可知S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝－297.16kJ/mol，A错误；B、根据能量变化示意图可知S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝－297.16kJ/mol，B错误；C、根据能量变化示意图可知 S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol，C正确；D、单斜硫的能量高于正交硫的能量，因此单斜硫稳定性小于正交硫的稳定性，D错误，答案选C。
考点：考查反应热的有关判断
本题难度：一般
2、填空题 4gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量．写出CH4燃烧的热化学方程式：______．
参考答案：4gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量，16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出889kJ热量，
则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol
E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol
则E（H－Cl）＝ ；
（2）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol
3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式： ；
最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。
①电池的正极反应式为 ____ ；
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向 极移动（填正或负）。
参考答案：（1） 434 kJ/mol (2分)
（2）FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ/mol（2分）
（3）①O2+4e-=2O2- (2分) ②负 （1分）
本题解析：（1） 化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）等于反应物的总键能之和与生成物的键能（E）之各的差值，计算出则E（H－Cl）＝434 kJ/mol；（2） 假设三个方程式分别为：①Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol；②3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol； ③Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol；根据盖斯定律，FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝？ kJ/mol，可以求出ΔH＝【①*3-②-③*2】/3=－11 kJ/mol；（3）①①电池的正极要发生得电子反应，故反应式为O2+4e-=2O2- ②在原电池中阴离子向负极移动；
考点：本题考查盖斯定律的应用和原电池电极反应式的书写。
本题难度：困难
4、选择题 已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＞0，△H3＜0
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3
D．△H3＝△H4＋△H5
参考答案：C
本题解析：A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H1＜0，A不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，△H4＜0，B不正确；C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，C正确；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，则根据盖斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，则△H3＝
，D错误，答案选C．
考点：盖斯定律
本题难度：一般
5、选择题 在相同温度时，下列两个反应放出的热量分别为Q1和Q2：
2H2（气）+O2（气）= 2H2O（气）+Q1
2H2（气）+O2（气）= 2H2O（液）+O2
则下列判断正确的是 （ ）
A．Q1＞Q2
B．Q1=Q2
C．Q1＜Q2
D．Q2=2Q1
参考答案：C
本题解析：
【错解分析】误选A为答案，是由于把Q2与Q1的大小搞颠倒了，造成了失误。
【正解】由于物质呈现哪一种聚集状态是跟它们含有的能量有关的，所以为了精确起见，要注明反应物和生成物的状态，才能确定放出或吸收的热量的多少。根据物质由气态变成其液态会放出热量，可推知在压强为1.01×105Pa、温度为25℃条件下所测得的数据是Q2＞Q1，应选C为答案。
本题难度：一般