时间:2021-02-18 06:36:49
1、填空题 黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。
已知：
SO2＋2Fe3+＋2H2O = SO42-＋2Fe2+＋4H+
Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+ = 2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。
(2)若燃烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成
H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式__________________________。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_________L，制得98%的硫酸质量为____t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是___________kJ。
2、填空题 （10分）．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)
CO2+H2
T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。
| T/℃ | T1 | 300 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
3、选择题 已知
，1molH2S发生该反应所放出的热量为硫化氢的燃烧热，则X为
[? ]
A．S(s)
B．SO2(g)
C．SO3(g)
D．SO3(s)
4、选择题 1gH2完全燃烧生成液态水放出142．9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是
[? ]
A．H2 + O2=2H2O △H= -571．6KJ/mol
B．H2(g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -142．9KJ/mol
C．H2(g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -285．8KJ/mol
D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) △H= -571．6KJ/mol
5、选择题 热化学方程式C（s）+H2O（g）
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