时间:2021-02-18 05:55:37
1、简答题 要使饱和H2S溶液pH增大的同时，[S2─]减小，可向溶液中加入适量?①NaOH溶液；②水；③SO2；④CuSO4固体；⑤盐酸（ ）
A．①③⑤
B．②④⑤
C．②③
D．③④⑤
参考答案：由题意知，氢离子浓度减小，硫离子浓度减小，H2S?H++HS-、HS-?S2-+H+平衡向逆反应方向移动，
?①加入NaOH溶液，氢氧根离子中和氢离子，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，但硫离子浓度增大，不符合题意，故①错误；
②加入水，平衡向正反应方向移动，但氢离子和硫离子浓度都减小，故②正确；
③加入SO2，SO2+2H2S=3S+2H2O，平衡向逆反应方向移动，氢离子和硫离子浓度都减小，故③正确；
④加入CuSO4固体，Cu2++S2-=CuS↓，平衡向正反应方向移动，氢离子浓度增大，硫离子浓度减小，故④错误；
⑤加入盐酸，平衡向逆反应方向移动，硫离子浓度降低，但氢离子浓度增大，故⑤错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 常温下，0．1mol/L某一元酸（HA）溶液中
，据此完成下列问题：
（1）HA是_________ （填：强、弱）电解质；其电离方程是：_____________________________ ；
（2）常温下，0．1mol/L某一元酸（HA）溶液pH=__________________________ ；
（3）加水稀释时，溶液中
的值____________ （填：增大、不变、减小）
参考答案：（1）弱；HA
H++A-
（2）3
（3）增大
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) ①<②<③
B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
参考答案：D
本题解析：磷酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4＋水解，碳酸铵中CO32－水解促进NH4＋水解，所以c(NH4+)应该是①<③<②，A不正确；硫酸铵水解促进水的电离，B不正确；醋酸是弱酸，在pH相等的条件小，醋酸的浓度大，消耗的氢氧化钠多，C不正确；硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度，所以D正确，答案选D。
本题难度：简单
4、选择题 已知弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是
A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于
溶液pH
B．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3溶液和 
溶液中所含离子总数前者小于后者
C．
D．水杨酸的第二级电离 Ka2远小于第一级电离Ka1的原因之一是 能形成分子内氢键
参考答案：D
本题解析：根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据，常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH大于溶液pH，A不正确；常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液pH小于和溶液pH,根据溶液中电荷守恒，Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者，B不正确；NaHCO3只与-COOH反应，C不正确；根据结构能形成分子内氢键，D正确
考点：化学基本理论
本题难度：一般
5、填空题 如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。 
（1）O点为什么不导电 __________________。
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是__________。
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择__________。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E加固体CH3COONa
F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H+)/c(CH3COOH)
参考答案：
（1）因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子
（2）c<a<b
（3）c
（4）ACEFGH
（5）BD
本题解析：
本题难度：一般