高中化学知识点大全《氧化还原反应中的规律》高频考点强化练习(2020年最新版)(五)

时间:2021-02-18 05:53:10

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1、选择题  Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是(  )
A.Na2O2只作氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移


参考答案:A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价,所以Na2O2即是氧化剂,又是还原剂,故A错误;
B、反应中,Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价,是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的,所以硫酸亚铁是还原剂,被氧化得到氧化产物Na2FeO4,同时过氧化钠中的-1价的氧元素化合价降低,Na2FeO4中的-2价氧元素就来自过氧化钠,所以Na2FeO4又是还原产物,故B正确;
C、氧气中0价的氧元素是过氧化钠中-1价的氧元素升高来的,所以氧气是氧化产物,故C错误;
D、反应中元素化合价升高的数目为:2×(6-2)+2×(1-0)=10,所以2molFeSO4发生反应时,反应中转移电子的数目为10mol,故D错误.
故选B.


本题解析:


本题难度:一般



2、简答题  储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步.用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种.
(1)请用上述物质填空,并配平化学方程式:
______?C+______+______?H2SO4═______+______+______Cr2(SO4)3+______?H2O
(2)上述反应中氧化剂是______(填化学式),被氧化的元素______(填元素符号).
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)______.
A.氧化性?B.氧化性和酸性
C.酸性?D.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为______.


参考答案:(1)由C-→CO2、K2Cr2O7-→Cr2(SO4)3变化过程中得失电子守恒和反应的部分化学方程式可配平得3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O,
故答案为:3;2K2Cr2O7;8;3CO2;2K2SO4;2;8;
(2)分析所给物质的化合价氧化剂为K2Cr2O7,还原产物为Cr2(SO4)3,还原剂为C,氧化产物为CO2.故答案为:K2Cr2O7;C;
(3)H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化,只表现酸性.故答案为:C;
(3)设产生的气体的体积为V,根据反应式计算:
? 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O? 转移电子
? 33.6L?12mol?
? V? 0.8mol
V=0.8?mol×33.6?L/mol÷12=4.48?L.故答案为:4.48?L.


本题解析:


本题难度:一般



3、 选择题  阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源,反应温度达27000C,反应化学方程式为?2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,下列关于该反应的叙述正确的是(  )
A.属于置换反应
B.属于非氧化还原反应
C.N2H4是还原剂
D.N2是氧化产物,不是还原产物


参考答案:A.没有单质参加反应,不是置换反应,故A错误;
B.反应2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中N元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B错误;
C.N2H4中N元素化合价升高,被氧化,为还原剂,故C正确;
D.反应2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中,只有N元素的化合价发生变化,则N2既是氧化产物,又是还原产物,故D错误.
故选C.


本题解析:


本题难度:简单



4、简答题  一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”:一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”.如:2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆写结果是:
氧化反应式是:Cu-2e-→Cu2+;还原反应式是:2Fe3++2e-→2Fe2+
(1)完成并配平下列化学方程式:
□K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2(SO4)3+□I2+□K2SO4+□H2O
①上述反应中还原剂是______,每生成1mol?Cr3+转移电子______个.
②请将上述反应拆写成两个半反应式:(用离子表示)
氧化反应式是:______;还原反应式是:______
(2)已知某个反应的半反应式:CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-→4OH-则总反应的离子方程式为______.


参考答案:(1)K2Cr2O7+KI+H2SO4→Cr2(SO4)3+I2+K2SO4+H2O中,
Cr元素的化合价由+6价降低为+3价,
I元素的化合价由-1价升高为0价,
由电子守恒可知,K2Cr2O7的化学计量数为1,KI的化学计量数为6,
再由质量守恒定律可知,配平的化学反应为K2Cr2O7+6KI+7H2SO4═Cr2(SO4)3+3I2+4K2SO4+7H2O,
即化学反应中的化学计量数依次为1、6、7、1、3、4、7;
①反应物中I元素的化合价升高,则KI为还原剂,Cr元素的化合价由+6价降低为+3价,
每生成1mol?Cr3+转移电子为1mol×(6-3)×NAmol-1=3NA,
故答案为:KI;3NA;
②因I元素的化合价升高,则氧化反应为2I--2e═I2,Cr元素的化合价升高,则还原反应为Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O,
故答案为:2I--2e═I2;Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O;
(2)由已知某个反应的半反应式为CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O、O2+2H2O+4e-→4OH-,
则将第二个半反应的化学计量数均乘以2,使两个半反应的转移电子数目相等,
即为2O2+4H2O+8e-→8OH-,
然后与第一个半反应相加可得CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O,
故答案为:CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O.


本题解析:


本题难度:一般



5、选择题  农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应,在该反应中,铁(  )
A.是氧化剂
B.是还原剂
C.发生还原反应
D.被还原


参考答案:反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Fe元素的化合价升高,应为还原剂.
故选B.


本题解析:


本题难度:简单




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