时间:2021-02-18 05:49:32
1、选择 题 为把溴水中溴单质萃取出来，应加入（ ）
A．苯
B．苯酚溶液
C．乙醇
D．乙醛
2、选择题 下列各项操作错误的是（ ）
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）
3、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?（附相对原子质量：H--1?C--12?Si--28?O-16）
A.1.5 g CH3＋ 含有的电子数为NA
B.在1 L 0.1 mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1 NA
C.60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和4NA个C-C键
D.标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl 键的个数为2NA
4、选择题 下列物质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法分离的是（ ）
A．氯化银和碳酸钙
B．酒精和水
C．硫酸镁和氯化钠
D．硫酸钡和氯化镁
5、实验题 （12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴ 第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________；
得到滤渣1的主要成分为______________? _____。
⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是使_______________________________生成沉淀。
⑶ 简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是________________________ 。
⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_________________________：
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝ CuY2－ + 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶? b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子