时间:2021-02-18 05:36:21
1、填空题 （10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
| 阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | CO32－、Cl－、OH－、SO42－ |
=?。参考答案：（10分）(1)Na2CO3? NH4Cl? Ba(OH)2? Na2SO4(每空1分)
(2)10－6(2分)? (3)3 : 2(2分)
(4)c(OH－)＞c(Cl－)＝c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(H+)(2分)
本题解析：①A、C溶液的pH均大于7，可能有OH-和CO?，CO水解呈碱性。又因为A中水电离程度比纯水大，故发生水解，焰色呈黄色，有Na+存在，A为Na2CO3，②另一能水解的离子为NH?在B中， B、C相遇有刺激性气味气体，为氨气，故C中有氢氧根；③C和D相遇产生白色沉淀，在上述离子中只有BaCO3和BaSO4，阴离子互不重复，故为D为Na2SO4，C为Ba(OH)2，B为NH4Cl。
本题难度：一般
2、选择题 相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积
A．仍相同
B．醋酸溶液的大
C．盐酸的大
D．无法判断
参考答案：B
本题解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，当pH相同时，醋酸浓度大，稀释过程中，电离平衡右移，H+浓度减小程度小，稀释后pH仍相同，醋酸加水多，选B。
考点：考查弱电解质的电离。
本题难度：一般
3、简答题 为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究．
可能用到的试剂是：0.10mol?L-1氨水，0.1mol?L-1NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等．回答以下问题：
（1）甲用pH试纸测出0.10mol?L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法______（填是、否）正确，说明你的理由是______．
（2）乙取出10mL?0.10mol?L-1?氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是______（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL?0.10mol?L-1?氨水，滴入?2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是______，你认为这一方法______（填能、否）证明一水合氨是弱电解质．
参考答案：（1）如果氨水是强碱，0.10mol?L-1氨水C（H+）=10-140.1mol/L，pH为13，实际上溶液的pH=10＜13，所以氨水是弱碱；
故答案为：是，若为强碱，则pH=13；
（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；
故答案为：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；
故答案为：溶液颜色变浅，能．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列属于强电解质的是
A．CH3CH2OH
B．NH3·H2O
C．Cu
D．NH4Cl
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： ，
（3）水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：
参考答案：（1）H2O2
H＋+HO2- HO2- 2H＋+O22－
（2）H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O
（3）H2O2+H2O2 H3O2＋+HO2-
本题解析：（1）过氧化氢是弱电解质，H2O2溶液显酸性属于二元弱酸分部电离，电离的方程式为： H2O2?H++HO2- HO2-?H++O22-；（2）H2O2显弱酸性,若与Ba(OH)2反应，即可看做为酸碱中和反应。其反应方程式为：H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O（3）由水电离生反应方程式：H2O+H2O H3O＋OH－可知，水电离出氢离子，形成水合氢离子。故H2O2电离方程式为：H2O2+H2O2 H3O2＋+HO2-
考点：电离方程式的书写；离子方程式的书写
本题难度：一般