时间:2021-02-18 05:36:21
1、选择题 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是
A．醋酸
B．甲烷
C．二氧化硫
D．氯气
参考答案：C
本题解析：溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，溶于水和熔融状态下能不能导电的化合物是非电解质。所以A是电解质，B是非电解质。氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质。SO2溶于水生成亚硫酸，溶液可以导电，但SO2是非电解质。答案选C。
本题难度：一般
2、填空题
小题1: 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。
你认为上述方案可行的是________________________________。
小题2: 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_____?____，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________?③当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________?④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________?
小题3:某温度（t ℃）时， KW＝10－13，将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钡溶液bL混合。
①若所得混合液为中性，则a:b=?。
②若所得混合液的pH＝2，则a:b=?。
参考答案：
小题1:ABCD
小题2:①b>a>c? ②b>a=c? ③c>a=c? ④a=b>c?
小题3: ①1:1? ②11:9
本题解析：
小题1:醋酸的浓度是0.1mol/L，若其pH大于1，氢离子浓度小于0.1mol/L，则说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡，A可以。因为电离是吸热的，升高温度，pH变小，溶液酸性增强，说明醋酸在溶液中存在电离平衡，加热促进了醋酸的电离，B可以。若醋酸是强酸，则0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液中的pH相差1个单位，如果两者的pH相差小于1个单位，则证明存在电离平衡，C可以。酸越弱，则相应的钠盐就越容易水解，溶液的碱性就越强。所以如果醋酸钠溶液的pH大于7，则证明醋酸一定是弱酸，D正确。
小题2:①硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，所以当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是硫酸＞盐酸＞醋酸。
②当三种酸的体积和浓度相同时，硫酸提供的氢离子的物质的量最多，盐酸和醋酸的一样多。所以它们消耗的氢氧化钠的物质的量是硫酸＞盐酸＝醋酸。
③当c(H+)相同、体积相同时，盐酸和硫酸中的氢离子是相同的，生成的氢气相同。由于醋酸的浓度大于盐酸的，所以最终醋酸生成的氢气多，即硫酸＝盐酸＜醋酸。④强酸稀释10倍，则溶液中氢离子的浓度将变为原来的1/10。由于醋酸是弱酸，在稀释过程中会促进醋酸的电离，因此最终溶液中氢离子的浓度将小于原来的1/10。所以pH盐酸和硫酸的pH相同，都大于醋酸的pH。
小题3:考查pH的计算。硫酸和氢氧化钠混合，首先发生中和反应，生成硫酸钠和水。①若所得混合液为中性，则氢离子的物质的量和OH－的物质的量相同，即aL×0.1mol/L＝bL×0.1mol/L，解得a:b＝1:1。
②若所得混合液的pH＝2，则说明硫酸是过量的。反应后的溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L，则有
，解得a:b＝11:9。
本题难度：一般
3、选择题 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是
A．在x点时，ROH完全电离
B．在x点时，c(M＋)>c(R＋)
C．MOH是一种强碱
D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
参考答案：A
本题解析：从图中可以看出，ROH稀释100倍，pH降低2，说明是强电解质，完全电离，A项正确；在x点时，pH值相等，则氢离子、氢氧根离子浓度相等，M离子和R离子浓度相等，B项错误；MOH不能完全电离，C项错误；因为MOH是弱电解质，大量没有电离，物质的量浓度大于0.01mol/L，不能确定c(ROH)与10c(MOH)的关系。
点评：通过图像要分析出是否稀释10倍，pH值下降1，来比较强弱电解质，属于简单题。
本题难度：一般
4、填空题 炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN—有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为___________________________
3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：____________________________________
4)在酸性条件下，ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________________________网
参考答案：略
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 Ka= 1.75×10-5
碳酸 Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11
亚硫酸 Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = ；
碳酸的第一步电离比第二步电离 (填“容易” 或 “困难”)。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱： ＞ ＞
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是 （填序号）
A．c（CH3COO－）
B．c（H+）
C．醋酸的电离平衡常数
D．醋酸的电离度
参考答案：（1）
容易 （2）H2CO3 > HSO3－ > HCO3－ （3） A D
本题解析：（1）碳酸的第一步电离方程式为H2CO3
H＋＋HCO3－，所以电离平衡常数表达式为Ka1 = 。由于第一步电离出的氢离子会抑制第二步的电离，所以碳酸的第一步电离比第二步电离容易。
（2）酸电离平衡常数越大，说明酸越强。所以根据电离平衡常数可知，H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱顺序为H2CO3 > HSO3－ > HCO3－。
（3）加入乙酸，增大氢离子浓度，抑制醋酸的电离，所以选项AD减小，B增大，C不变。
本题难度：一般