时间:2021-02-18 05:34:58
1、选择题 能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是(? )
A．H＋
B．OH－
C．Al3＋
D．HCO3-
参考答案：D
本题解析：H＋、OH－均抑制水的电离；Al3＋、H2O3-均促进水的电离，且HCO3-水解溶液呈弱碱性。
本题难度：一般
2、选择题 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、
2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
[? ]
A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H= -393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= -2800 kJ/mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫－碘热循环法”制氢气，总反应方程式为：
，其循环过程分三步进行：
(a) SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4 (b) 2HI＝H2＋I2 (c) 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O。
下列分析不合理的是 (? )
A．由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行
B．该循环过程不需加热，常温下就能进行
C．反应生成的SO2和I2可以循环使用
D．“硫－碘热循环法”耗能大,若利用太阳能,可大面积推广
参考答案：B
本题解析：由于硫酸很稳定，所以循环过程c反应很难进行，致使这个制氢气的总反应在常温下并不能进行，需要提供能量才可，故B描述不合理。
本题难度：一般
4、选择题 25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O
H++OH- 
H>0,下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D．将水加热,KW增大,pH不变
参考答案：B
本题解析：加碱抑制水的电离,使水的电离平衡逆向移动,但c(OH-)增大,A项错误;硫酸氢钠电离出c(H+),使水的电离平衡逆向移动,但c(H+)增大,KW仅与温度有关,故KW不变,B项正确;C项中CH3COO-与水电离出的H+结合,使水的电离平衡正向移动,C项错误;将水加热促进水的电离,c(H+)增大,pH减小,D项错误。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是(? )
A．酸式盐的pH均小于7
B．升高温度可以抑制水的电离
C．强电解质溶液导电能力强于弱电解质
D．水解反应是吸热反应
参考答案：D
本题解析：NaHCO3是酸式盐，但其pH大于7，故A错误；
水的电离是吸热的，则升温将促进水的电离，故B错误；
溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，而与电解质的强弱无关，故C错误；
水解反应是酸碱中和的逆反应，酸碱中和是放热的，则水解反应是吸热反应，故D正确；
本题难度：一般