时间:2021-02-18 05:28:06
1、填空题 随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为_______________?。
（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为：?V3++VO2++H2O
VO2++?2H++V2+。充电过程中，H+向?___________?迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为_____________。
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)
?N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。?
①?该反应的化学平衡常数表达式为K=___________?。
②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。?
③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是?_____________（填序号）。
A．加入催化剂 ?B．降低温度 ? ?C．缩小容器体积 ?D．增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+?+?O2+?4H+?=?4Fe3+?+?2H2O，则另一反应的离子方程式为______________?。
参考答案：（1）4NH3(g)+6NO?(g)=5N2(g)?+6H2O(g)?△H=－2710.2kJ·mol－1?
（2）阴极区?;?V3+＋e－＝V2+?
（3）?
?;?不?;?B?
（4）2Fe3+?+?SO2?+?2H2O?=?2Fe2+?+?SO42－?+?4H+
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是
A．KSp[MgF2]>KSp[Mg(OH)2]，不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。
B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深
参考答案：BC
本题解析：A、平衡常数的物质可以转换为平衡常数小的物质，所以选A；B、硫化钠中硫离子水解，硫氢化钠中硫氢根离子水解，但硫氢根离子水解是硫离子水解的第二步，水解程度小，所以硫化钠的碱性大，pH大，选B；C、铵根离子水解，但硫酸氢铵电离出氢离子，抑制铵根离子水解，所以硫酸氢铵中铵根离子浓度大，选C；D、氯化铁和硫氰化钾反应生成硫氰化铁和氯化钾，氯化钾的浓度大小对平衡没有影响，不选D。
考点：平衡移动，平衡常数的应用。
本题难度：一般
3、选择题 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为1L的恒温密闭容器中，反应物和生成物浓度随时间的变化关系如图所示。下列有关说法中错误的是
[? ]
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C．若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0．4mol N2O4
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 对于反应：C（S）+H2O（g）?
CO（g）+H2（g），△H＞0，为了提高C（S）的转化率，可采取的措施是（ ）
A．升高反应温度
B．降低反应温度
C．增大体系的总压力
D．多加入C（S）
参考答案：A．升高温度，平衡向正反应分析移动，C（S）的转化率增大，故A正确；
B．降低温度，平衡向逆反应方向移动，C（S）的转化率减小，故B错误；
C．增大体系的总压力，平衡向逆反应方向移动，C（S）的转化率减小，故C错误；
D．多加入C（S），固体对平衡移动没有影响，C（S）的转化率不变，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 ：如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：
（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。
参考答案：（1）①b="3?" 逆? ②
? (2)降温?由6.5<7可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，亦即向放热方向移动
本题解析：（1）①化学反应：在定温、定压下进行，要使平衡状态与原平衡状态等效，只要起始时
就可以达到。已知起始时各物质的体积分别为1体积N2、b体积H2和2体积
。根据“等价转换”法，将2体积通过反应的化学计量数之比换算成
和
的体积，则相当于起始时有（1+1）体积和（b+3）体积，它们的比值为
，解得b=3。
因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，由差量法可解出平衡时为1体积；而在起始时，的体积为c=2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，的体积必须减小，所以平衡逆向移动。
②若需让反应逆向进行，由上述①所求出的平衡时的体积为1可知，的体积必须大于1，最大值则为2体积和6体积完全反应时产生的的体积，即为4体积，则。
（2）由6.5<7可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，亦即向放热方向移动，所以采取降温措施。
本题难度：一般