时间:2021-02-18 05:11:53
1、选择题 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）
A．加入一种反应物
B．升高温度
C．对平衡体系增加压强
D．使用催化剂
参考答案：A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；
B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；
C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；
D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列有关说法正确的是
A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液
B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变
C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱
D．对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大
参考答案：BC
本题解析：A． NaOH在空气中易变质，不可能得到NaOH标准溶液，错误；B正确；C．HB放出的氢气多，说明其中含有较多的未电离的分子，说明HB酸性比HA弱，正确；D．平衡常数K只与温度有关，不会受压强的影响，错误；
本题难度：一般
3、计算题 （9分）恒温下，将a mol N2和b mol H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍，试求：
（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比a
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （1）一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g) ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 (填字母代号)。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．减小CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（2）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/(mol·L-1) | 0．44 | 0．6 | 0．6 |
参考答案： （1）c、e （2）①> ②0．04 mol·L-1 0．16 mol·(L·min)-1
本题解析： （1）正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO2的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，但CO转化率降低，故选c、e。
（2）此时的浓度商Qc==1．86<400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v(正)>v(逆)；设平衡时生成物的浓度为(0．6 mol·L-1+x)，则甲醇的浓度为(0．44 mol·L-1-2x)，根据平衡常数表达式400=，解得x=0．2 mol·L-1，故0．44 mol·L-1-2x=0．04 mol·L-1。
由表可知，甲醇的起始浓度为(0．44+1．2) mol·L-1=1．64 mol·L-1，其平衡浓度为0．04 mol·L-1，10 min内变化的浓度为1．6 mol·L-1，故v(CH3OH)=0．16 mol·(L·min)-1。
考点：平衡常数、平衡移动
本题难度：一般
5、选择题 在mA（气）＋nB（气）
pC（气）＋qD（气）反应中，经10min达平衡，此时各物质的浓度变化为：A减少amol/L，B减少a/3?mol/L，C增加2a/3?mol/L，此时若给体系加压，化学平衡不移动，则m：n：p：q为?
[? ]
A.1：1：1：1?
B.1：3：3：1
C.1：3：2：2?
D.3：1：2：2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般