时间:2021-02-18 05:11:53
1、填空题 常温下，两种溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：
（1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是： （用电离方程式表示）。
（2）溶液②呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。
（3）下列关于两种溶液中c（NH4+） 的叙述正确的是 （填字母）。
a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1
b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）
参考答案：（1）＞（1分） NH3·H2O 
NH4+ +OH－ （2分）
（2）酸（1分） 促进（1分）
（3）b （1分）
本题解析：
试题解析：（1）NH3·H2O是弱碱，其在水中部分电离产生NH4+、OH－，所以pH>7,
（2）NH4Cl溶液中的NH4+水解会使溶液呈酸性，pH<7,水解反应是吸热反应，升温使平衡向吸热反应方向进行，因此会促进NH4Cl的水解。
（3）a、NH3·H2O是弱碱，不完全电离；NH4Cl溶液中NH4+部分水解，所以两种溶液NH4+的浓度均小于0.1mol/l，错误；b、正确；c、两种溶液中NH4+的浓度的大小由电离程度和水解程度的强弱来判断，本题中无法判断,答案选b。
考点：考查溶液的酸碱性、弱电解质的电离、盐的水解、外界条件对平衡的影响
本题难度：一般
2、计算题 (12分)在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。
(1)反应达到平衡时，放出的热量 ( )
A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数 ( )
A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25
(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a mol的取值范围是_________________________________________。
(4)如图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线。
参考答案：（12分） (1)B 3分 (2)C 3分 (3)1<a≤2 3分
(4) 
3分
本题解析：（1） N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
起始量（mol） 2 8 0
转化量（mol） x 3x 2x
平衡量（mol） 2－x 8－3x 2x
所以有
，解得x＝1，所以生成氨气是2mol，则发出热量是92.2 kJ，答案选B。
（2）2 mol NH3、1 mol H2相当于是2mol、4mol氢气。由于反应是体积减小的可逆反应，所以产生相当于在用来的基础上减压，平衡向逆反应方向移动，所以氨气的分数小于0.25，答案选C。
（3）根据（1）可知，平衡时氮气是1mol，所以要使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则氮气的物质的量不需满足1<a≤2。
（4）温度高，反应速率快，达到平衡的时间少。但平衡向逆反应方向移动，所以图像为
。
本题难度：困难
3、选择题 E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
xM(g)
Mx(g )，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是
[? ]
A．该反应的化学方程式是2HF
(HF)2
B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molMx，重新达到平衡时，
将增大
D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 反应L（s）+aG（g）
bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（ ）
A．上述反应正方向是放热反应
B．上述反应正方向是吸热反应
C．a＞b
D．a+1＜b
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。
（1）将煤转化为清洁气体燃料：
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= ?241．8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= ?110．5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。
（2）一定条件下，在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；
△H=?a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4mo1 SO2和2mol O2 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4mo1 O2 D．6mo1 SO2和4mo1 O2
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) H＞0
在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是
A．压强不变 B．混合气体平均相对分子质量不变
C．2v正(N2)＝v逆(NO) D． N2的体积分数不再改变
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0，
简述该设想能否实现的依据 。
（4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0．1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为 。
参考答案：（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131．3kJ/mol (3分)(方程式及下标正确可给1分)
（2）D (2分)
（3）①CD (2分)
②该反应是焓增、熵减的反应。根据G=H—TS, G＞0,不能实现。 (2分)
（4）75% (2分)
本题解析：（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1= ?241．8kJ/mol ；C(s)+1/2O2(g)="CO(g)" H2= ?110．5kJ/mol根据盖斯定律，用方程式2减去方程式1，可得：写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131．3kJ/mol 。（2）由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热a kJ，想得到2a kJ热量，则需生成4molSO3；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于4mol和 2mol，故D符合，B选项中既有正反应又有逆反应，最终放出的热量小于2akJ，故选D．（3）①A．由于反应前后体积不变，故压强始终不变不能做为平衡判断依据，错误； B．由于反应前后总质量和总物质的量都不改变，故混合气体平均相对分子质量不变，故不能做为平衡判断依据，错误；选CD。②由反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0，可知该反应是焓增、熵减的反应。根据G=H—TS, G＞0,不能实现。
（4）解：令平衡时CO的浓度变化量为xmol/L，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol/L）：0．1 0．1 0 0
变化（mol/L）：c c c c
平衡（mol/L）：0．1-c 0． 1-c c c
故
=9 解得c=0．075，故一氧化碳在此条件下的平衡转化率=75%，故答案为：75%．
考点：本题考查了化学平衡的有关计算、化学平衡常数的应用，判断反应进行的程度、判断反应进行的方向等。
本题难度：困难