时间:2021-02-18 05:02:15
1、选择题 A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D．元素B、C电负性大小关系为B>C
2、填空题 下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：
根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
（1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。
（2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。
（3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。
（5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为?,该晶体的密度为?（用字母表示）
（6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
3、选择题 下列关于性质递变规律的叙述正确的是
A．酸性：H2SiO3> H3PO4> HClO4
B．金属性：Al >Mg> Na
C．碱性：KOH> NaOH > LiOH
D．气态氢化物稳定性：H2Se > H2S > H2O
4、选择题 下列关于元素的叙述正确的是
A．氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强
B．元素的金属性越强，其最外层电子数就越少
C．在天然元素中，都含有同位素。
D．某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
5、选择题 下列有关物质性质的比较正确的是? (? )
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强.
⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A．①③
B．②④
C．③⑥
D．⑤⑥